17．制備1L含氨10%的氨水（密度是0.96g mL-1），需要標準狀況下的氨氣多少升？

分析 先根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量，進而計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)V=$\frac{m}{M}$×Vm計算．

解答 解：1L含氨10%的氨水的質(zhì)量為1 L×1 000 mL•L-1×0.96 g•mL-1，由于氨水中的溶質(zhì)均可看成氨分子，
則氨氣的質(zhì)量為1 L×1 000 mL•L-1×0.96 g•mL-1×10%=96g，標準狀況下的氨氣的體積V（NH3）=$\frac{96g}{17g/mol}$×222.4L/mol=126.5L；
答：需要標準狀況下的氨氣126.5L．

點評 本題主要考查質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意氨水中溶質(zhì)為氨氣，注意對質(zhì)量分數(shù)的理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液PH大于11Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失
（2）濾液I中的陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．橡膠一定屬于合成材料
B．豆油、花生油、牛油都屬于酯類
C．區(qū)別植物油、礦物油可以加水后振蕩，觀察其是否分層
D．1 mol乙醇與足量的鈉反應可以生成3 mol的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C．CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π鍵個數(shù)相等
D．CH4、CCl4、SiH4都是含有極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A和甲是自石油和煤的兩種基本化工原料，A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴．B和D是生活中兩種常見的有機物，F(xiàn)是高分子化合物．相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（已知：R-CHO氧化R-COOH）

（1）A分子的電子式是；C的分子式：C2H4O；D中的官能團：羧基．
（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是①⑥（填序號）．屬于取代反應的是④⑤．
（3）B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有濃硫酸做催化劑、加熱或增加乙醇、乙酸的濃度（填一種即可）用于鑒別B、D和甲的一種試劑是碳酸氫鈉溶液或石蕊試液．
（4）寫出下列反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）
②B→C：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④B+D→G：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；⑥A→F：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)分子中不一定存在化學鍵
B．離子化合物中只含離子鍵，不含共價鍵
C．共價化合物一定含共價鍵，可能含離子鍵
D．非金屬元素組成的化合物不存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．某含氧有機物的相對分子質(zhì)量為60，1mol該有機物完全燃燒，生成36gH2O和44.8L CO2（標準狀況下）．
（1）求該有機物分子式；
（2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

（1）寫出框圖中物質(zhì)A和F指代物質(zhì)的化學式：AH2，F(xiàn)Na2CO3；
（2）在反應①～⑥中屬于非氧化還原反應的是⑥（填寫序號）；
（3）如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積22.4L，同時反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是2NA；
（4）如果A、B混合氣體3.0g（平均摩爾質(zhì)量15g•mol-1），在與G充分反應后，通過足量Na2O2，可使Na2O2增重3.0g，并得到O20.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室在沒有濃鹽酸情況下，常用濃硫酸、食鹽和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，反應方程式為：2NaCl+3H2SO4（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O．某研究性學習小組在查閱相關(guān)資料時發(fā)現(xiàn)二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下可產(chǎn)生氧氣，反應方程式為：2MnO2+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnSO4+O2↑+2H2O．

（1）請從上圖中選用所需的儀器（儀器可重復使用）組成一套驗證氯水的酸性、氧化性及漂白性的實驗裝置，同時證明制氯氣過程中產(chǎn)生了O2．現(xiàn)提供以下藥品：MnO2、濃硫酸、食鹽、石蕊試液、酚酞試液、淀粉-KI溶液、堿石灰、蒸餾水．將所用儀器的序號按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱或化學式（劃橫線部分不需要填寫）．
選用的儀器加入的試劑
A二氧化錳、濃硫酸、食鹽
D--
證明有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是把D中的導管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，撤走酒精燈，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
（2）實驗持續(xù)進行過程中，觀察到裝有紫色石蕊試液的洗氣瓶中的顏色變化是紫色→紅色→無色→黃綠色．
（3）實驗中觀察到裝有淀粉-KI溶液的洗氣瓶中溶液的顏色由無色變藍色，最后褪色．經(jīng)測定碘最終被氧化成+5價，且溶液呈強酸性．寫出有關(guān)溶液顏色變化的化學反應方程式Cl2+2KI=I2+2KCl，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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