用已知物質的量濃度的酸測定未知物質的量濃度的堿時,會導致待測堿液的物質的量濃度偏低的操作是(  )

①酸式滴定管在滴定前未將液面調至“0”刻度,而調在“2.40” ②堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測液潤洗  ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液,滴定后充滿溶液、艿味ㄖ胁簧鲗㈠F形瓶內液體搖出瓶外 ⑤滴定達終點時,視線高于滴定管內液面凹面的最低點

A.①②④    B.②③④     C.②③⑤         D.②④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


某溫度下,水的離子積Kw=l×10-13。有酸溶液A,pH=a;堿溶液B,pH=b。

為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質,某同學設計了如右圖所示的實驗裝置。

(1)實驗時,燒杯中應盛    ▲    (選A或B)溶液。

(2)若A為一元強酸,B為一元強堿,且a+b=13。該同學在燒杯

中先加入其中一種溶液,閉合開關K,測得燒杯中燈泡的亮度

為10(假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20)。

斷開開關K,將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時,停止滴加溶液并閉合開關K,此時燈泡G的亮度約為  ▲  ,原因是      ▲     。燒杯中得到的溶液pH=    ▲    。

(3) 若A為強酸,B為強堿,且a+b=13。斷開開關K,將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當測得燒杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同時,停止滴加溶液。此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度,原因可能是      ▲      。

(4)若A的化學式為HR,B的化學式為MOH,且a+b=13,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應的離子方程式 為____  ▲ ____。

此時燒杯中的混合溶液中,微粒濃度大小關系一定正確的是___  ▲ ___(填序號)。

①c(MOH)>c(M+)>C(R-)>c(H+)>c(OH-) 

②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)          

④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)            

⑥c(MOH)=c(H+)-c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知反應:①2A-+C2==2C-+A2  ②2C-+B2==2B-+C2  ③2D-+C2==2C-+D2,判斷下列說法正確的是 (    )

    A. 氧化性:A2>B2>C2>D2                   B. D-不能被B2氧化

    C. 氧化能力:B2>C2>D2                   D. 還原性:A->B-

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.MnOMn2+     B.HClCl2        C.FeFe3  D.KClO3O2

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于電解質溶液的正確判斷是(  )

A.在pH=12的溶液中,K、Cl、HCO、Na可以大量共存

B.在pH=0的溶液中,Na、NO、SO、K可以大量共存

C.由0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH==B+OH

D.由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在

A+H2OHA+OH

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科目:高中化學 來源: 題型:


根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關系正確的是(  )

化學式

電離常數(shù)

HClO

Ka=3×108

H2CO3

Ka1=4.3×107

Ka2=5.6×1011

A. c(HCO)>c(ClO)>c(OH)       B.c(ClO)>c(HCO)>c(H)

C.c(HClO)+c(ClO)=c(HCO)+c(H2CO3)

D.c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(ClO)+c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:


 電離度是描述弱電解質電離程度的物理量,電離度=(已電離的物質的量/原來的總物質的量)×100%,F(xiàn)取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L1的氨水,測得溶液導電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為(  )

A.0.5%         B.1.5%         C.0.1%                               D.1%

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科目:高中化學 來源: 題型:


芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長短,在強烈氧化時,最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。

反應原理:

反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):

名稱

相對分 子質量

性狀

熔點

沸點

密度

溶解度

乙醇

乙醚

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要實驗裝置和流程如下:

實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時, 反應一段時間,再停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

(1)無色液體A的結構簡式為           。操作Ⅱ為          。

(2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是             。

(3)下列關于儀器的組裝或者使用正確的是          。

A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀

B.安裝電動攪拌器時,攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸

C.圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法

D.冷凝管中水的流向是下進上出

(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入          ,分液,水層再加入          ,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸。

(5)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進行滴定 ,消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)為              。

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科目:高中化學 來源: 題型:


X、Y、Z、W是短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

    A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z <W

    B.Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小

    C.X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z<X<W

    D.室溫下,含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

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