用已知物質的量濃度的酸測定未知物質的量濃度的堿時，會導致待測堿液的物質的量濃度偏低的操作是(　　)

①酸式滴定管在滴定前未將液面調至“0”刻度，而調在“2.40”　②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗  ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液，滴定后充滿溶液�、艿味ㄖ胁簧鲗㈠F形瓶內液體搖出瓶外　⑤滴定達終點時，視線高于滴定管內液面凹面的最低點

A．①②④    B．②③④     C．②③⑤         D．②④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，水的離子積Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。

為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質，某同學設計了如右圖所示的實驗裝置。

（1）實驗時，燒杯中應盛    ▲    （選A或B）溶液。

（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a＋b＝13。該同學在燒杯

中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度

為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20）。

斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為  ▲  ，原因是      ▲     。燒杯中得到的溶液pH＝    ▲    。

（3） 若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝13。斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當測得燒杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液。此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是      ▲      。

（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式 為____  ▲ ____。

此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是___  ▲ ___（填序號）。

①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－） 

②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          

④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）            

⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：①2A-+C2==2C-+A2  ②2C-+B2==2B-+C2  ③2D-+C2==2C-+D2，判斷下列說法正確的是 (    )

    A. 氧化性：A2>B2>C2>D2                   B. D-不能被B2氧化

    C. 氧化能力：B2>C2>D2                   D. 還原性：A->B-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．MnOMn2＋     B．HClCl2        C．FeFe3＋　　D．KClO3O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于電解質溶液的正確判斷是(　　)

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH==B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在

A－＋H2OHA＋OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是(　　)

化學式

電離常數(shù)

HClO

Ka＝3×10－8

H2CO3

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

A. c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)       B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度＝(已電離的物質的量/原來的總物質的量)×100%�，F(xiàn)取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為(　　)

A．0.5%         B．1.5%         C．0.1%                               D．1%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。

反應原理：

反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱

相對分 子質量

性狀

熔點

沸點

密度

溶解度

水

乙醇

乙醚

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時， 反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

（1）無色液體A的結構簡式為           。操作Ⅱ為          。

（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是             。

（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是          。

A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸

C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法

D．冷凝管中水的流向是下進上出

（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入          ，分液，水層再加入          ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。

（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)為              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

    A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z <W

    B．Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小

    C．X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z<X<W

    D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

查看答案和解析>>

同步練習冊答案