Question

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是
A．	0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．	當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L－1
C．	在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．	10℃時，0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1

Answer 1

答案：D
解析：

A項中的敘述沒有指明溶液的體積，故溶液中Na+和總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol．B項中，雖然強調(diào)了氨水的體積為1 L，而不是溶劑為1 L，但是22.4 L的氨氣沒有指明是標準狀況下的體積，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，制成1 L溶液時，濃度也不一定是1 mol·L－1．C項中，當(dāng)Na+與的物質(zhì)的量濃度相等時，根據(jù)化學(xué)式中K+與，Na+與Cl－的比例關(guān)系，c(K+)∶c(Cl－)＝2∶1．D項中，對于10℃時0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)了水分，必析出KCl晶體，溫度恢復(fù)到10℃時，仍為飽和溶液，故濃度不變．D項正確．