11．下列有關(guān)乙醇的說法正確的是（　　）
A．能與H2O發(fā)生加成反應(yīng)B．能使石蕊試液變紅
C．與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D．是食醋的主要成分

分析 A．含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO及苯環(huán)的有機物等，可發(fā)生加成反應(yīng)；
B．醇羥基不能電離，顯中性，不能使石蕊試液變色；
C．同分異構(gòu)體是具有相同的分子式和不同結(jié)構(gòu)的有機物之間的互稱；
D．食醋的主要成分是乙酸．

解答 解：A．乙醇為飽和一元醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；
B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，-OH不能電離，顯中性，不能使石蕊變紅，故B錯誤；
C．乙醇與CH3OCH3分子式相同都為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了乙醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，掌握乙醇的結(jié)構(gòu)從而理解性質(zhì)是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水�。硨嶒炐〗M利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2C3CH2CH2CH2OH$→_{135度}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實驗過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚．回答下列問題：
（1）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是先加正丁醇，后加濃硫酸．
（2）實驗中冷凝水應(yīng)從a口出去（填“a”或“b”）．
（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為該液體沸點大于135℃．
（4）加熱時間過長或溫度過高，反應(yīng)混合液會變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗．該儀器使用前需要檢驗是否漏水．
（6）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行蒸餾（填操作名稱）精制得到正丁醚．
（7）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是50.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后過濾，對溶液中大量存在的金屬陽離子的成分判斷正確的是（　�。�
A．只有Cu2+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Fe2+D．Fe3+、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25°C時，水溶液中c（H+）與c（OH-）的變化關(guān)系如圖中曲線 ac所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．ac曲線上的任意一點都有c（H+）×c（OH-）=10-14
B．CH3COONa溶液不可能位于c點
C．d點對應(yīng)溶液的溫度高于25°C，PH＜7
D．bd線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）
A．NH4ClB．NaClC．H2OD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．+HNO3$→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3CH2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．紫薯中的鞣花酸（結(jié)構(gòu)如圖）具有防癌和抗癌作用．
①鞣花酸分子中含氧官能團的名稱為酯基和（酚）羥基．
②鞣花酸的分子式為C14H6O8．
③1mol鞣花酸最多可與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C配置FeCl2溶液時，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+2水解，并防止Fe2+被氧化
D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同．
（1）某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟．
藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO3固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性；
②向試管中加入一定量的CaCO3固體；
③向試管中倒入過量的稀HNO3，并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
④待反應(yīng)完全后，將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面；
⑤將銅絲插入到溶液中；
⑥用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）．
（2）推入氧氣或空氣的目的是檢驗生成的NO氣體．
（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是銅片的質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同；
另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，請你設(shè)計一個實驗證明之加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象）．

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