Question

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1和表（KMnO₄溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol•L﹣1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液

（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：　．

（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是　　因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是：①　　②（填：＞、＜、=）．

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO₄^﹣）=　　mol/L．

（4）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO₂的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定　　來比較化學(xué)反應(yīng)速率．

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如2圖，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②　　．

   

Answer 1

考點(diǎn)：

探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
專題：	化學(xué)反應(yīng)速率專題．
分析：	（1）多元弱酸分步電離，據(jù)此書寫電離方程式； （2）對比①②實(shí)驗(yàn)可探究草酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大； （3）先求出反應(yīng)的n（MnO4﹣）的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度； （4）通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率； （5）根據(jù)反應(yīng)過程中放出的熱量導(dǎo)致反應(yīng)速率加快還可能是：反應(yīng)中催化劑影響反應(yīng)速率．
解答：	解：（1）草酸是二元弱酸，分兩步電離，電離方程式為：H2C2O4⇌H++HC2O4﹣，HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣； 故答案為：H2C2O4⇌H++HC2O4﹣，HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣； （2）對比①②實(shí)驗(yàn)可探究草酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學(xué)反應(yīng)速率大，所得CO2的體積大， 故答案為：濃度；＜； （3）CO2的物質(zhì)的量為：=0.0002mol，設(shè)2min末，反應(yīng)消耗的n（MnO4﹣）為x，       2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O         2                      10         x                 0.0002mol 解得 x=0.00004mol 反應(yīng)剩余的高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：30×10﹣3L×0.01mol•L﹣1﹣0.00004mol=0.00026mol c（MnO4﹣）===5.2×10﹣3mol/L； 故答案為：5.2×10﹣3； （4）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率， 故答案為：KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間； （5）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2所示發(fā)生變化，則t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使環(huán)境溫度升高，加快了反應(yīng)速率，②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑， 故答案為：產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑．
點(diǎn)評：	本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度中等，注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的方法．