【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種難溶于水、溶于酸的白色固體,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。

回答下列問題:

(1)下圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是____。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁

d.玻璃棒用作引流

(2)步驟②需要在冰浴下進行,原因是_______。

(3)步驟③檢驗 CaO2· 8H2O是否洗凈的方法是:取最后一次洗滌液少許于試管中,_______。

(4)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的缺點是_______。

(5)寫出②發(fā)生的化學方程式_______。

(6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2 含量的裝置(夾持裝置省略)。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是 m g,測得氣體體積為 V mL(已換算成標準狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_______(用字母表示)。

【答案】 ab 防止過氧化氫分解,有利于產(chǎn)物析出(寫出一條即可) 加入硝酸銀溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則洗滌干凈,否則就沒有洗滌干凈 煅燒石灰石需要消耗大量的能量,成本高;產(chǎn)品純度不高 CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2OCaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl 4.5V/7m%或9V/1400m×100%或9V/14m%

【解析】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,煮沸過濾后得到氯化鈣溶液,然后加入氨水和雙氧水的混合溶液發(fā)生反應(yīng)生成過氧化鈣,過濾得到過氧化鈣晶體,在氧氣流中加熱生成過氧化鈣,據(jù)此解答。

(1)a根據(jù)示意圖可判斷漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁,a錯誤b.玻璃棒在漏斗中輕輕攪動會損壞濾紙,過濾時不能攪動b錯誤;c過濾時需要將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁,c正確;d過濾時玻璃棒的作用是引流,d正確。答案選ab;

(2)雙氧水受熱易分解,且過氧化鈣難溶于水,因此步驟②需要在冰浴下進行的原因是防止過氧化氫分解,同時也有利于產(chǎn)物析出。

(3)溶液中含有氯離子,得到的晶體表面有吸附的氯離子,則步驟③檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是:取最后一次洗滌液少許于試管中,加入硝酸銀溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則洗滌干凈,否則就沒有洗滌干凈。

(4)由于煅燒石灰石需要消耗大量的能量,成本高,且生成物中含有雜質(zhì),導(dǎo)致產(chǎn)品純度不高。

(5)反應(yīng)是氯化鈣與氨水、雙氧水的混合液反應(yīng)生成氯化銨和過氧化鈣,則發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O。

(6)生成氧氣的物質(zhì)的量是,根據(jù)方程式2CaO22CaO+O2↑可知過氧化鈣的物質(zhì)的量是,質(zhì)量是,所以產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為。

練習冊系列答案
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C.NA個氚原子的質(zhì)量為3g

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【題目】某溫度時,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
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B.加入NaCl固體,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小
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【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.請回答:

1)乙烯的結(jié)構(gòu)式是 ______ 。

2)若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應(yīng)的化學方程式為 ______ 。

3)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 ______ (填序號)

①水②氫氣③溴水④酸性高錳酸鉀溶液

4)在一定條件下,乙烯能與水反應(yīng)生成有機物A,其反應(yīng)方程式為 ______ ,其反應(yīng)類型是 ______ 反應(yīng)(填取代加成) 。

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【題目】氫能作為理想的清潔能源之一,已經(jīng)受到世界各國的普遍關(guān)注。氫的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,目前所采用或正在研究的主要儲氫方法有配位氫化物儲氫、碳質(zhì)材料儲氫、合金儲氫、多孔材料儲氫等。

請回答下列問題

1氨硼烷( NH3BH3)是一種潛在的儲氫材料,它可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。

①BC、N、O第一電離能由大到小的順序為_____________CH4H2O、CO2鍵角由大到小的順序為_________________。

②1(HB=NH)3分子中有______σ鍵。與(HB=NH)3互為等電子體的分子為________(填分子式)。

反應(yīng)前后碳原子的雜化軌道類型分別為______________________。

氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),但熔點比金剛石低,原因是___________________________。

2一種儲氫合金由鎳和鑭(La)組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Ni 的基態(tài)原子核外電子排布式為_______________。

該晶體的化學式為_______________。

該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知a=m pm,c=n pm;標準狀況下氫氣的密度為ρg·cm-3;阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為______________ (儲氫能力=)

【答案】 N>O>C>B CO2>CH4>H2O 12 C6H6 sp3 sp B—N鍵的鍵長大于C—C鍵的,鍵能小于C—C鍵的(指出鍵長或鍵能關(guān)系均給分) 1s22s22p63s23p63d84s2[Ar]3d84s2 LaNi5 (或

【解析】(1)考查第一電離能的規(guī)律、鍵角的大小、化學鍵數(shù)目的判斷、雜化類型的判斷,晶體熔沸點高低的判斷,①同周期從左向右第一電離能增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,因此第一電離能大小順序是N>O>C>B;CH4的鍵角是109°28′,H2O的鍵角是105°,CO2的鍵角是180°,順序是CO2>CH4>H2O;②成鍵原子間只能形成一個σ鍵,(HB=NH)3為六元環(huán)狀化合物,因此1(HB=NH)3中含有σ鍵個數(shù)為12個;根據(jù)等電子體的概念以及(HB=NH)3為六元環(huán)狀化合物,推出等電子體的分子為C6H6;③反應(yīng)前Csp3雜化,反應(yīng)后碳原子為sp雜化;③立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),即立方氮化硼晶體為原子晶體,比較原子晶體熔沸點通過鍵長、鍵能考慮,B—N鍵的鍵長大于C—C鍵的,鍵能小于C—C鍵,因此立方氮化硼的熔沸點低于金剛石;(2)考查電子排布式、晶胞的計算,①Ni位于第四周期VIII族,28號元素,Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2[Ar]3d84s2La位于頂點,個數(shù)為8×1/8=1,Ni位于面上和體心,個數(shù)為8×1/21=5,化學式為LaNi5;③氫氣的質(zhì)量為g,晶胞的體積為(m×1010×m×1010×n×1010×sin60°)cm3,則儲氫后氫氣的密度為g/cm3,因此儲氫材料故的儲氫能力為(或)。

點睛:本題的難點是儲氫能力的計算,雖然題目中告訴學生儲氫能力計算的公式,但學生對儲氫后氫氣的密度理解不透,無法進行計算,其實儲氫后氫氣的密度就是讓求出晶胞中氫氣的質(zhì)量,與晶胞體積的比值,跟平時練習晶胞密度的計算是一樣的,只不過本題求的質(zhì)量是氫氣的質(zhì)量。

型】
結(jié)束】
12

【題目】G是一種新型香料的主成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)。G 的合成路線如下圖所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。

已知:①RCH=CH2+CH2=CHR'CH2=CH2+RCH=CHR';

②B的核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子

③DF是同系物。

請回答下列問題

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,(CH3)2C=CH2的名稱為_____________。

(2)A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型分別為_______________、_________________。

(3)生成E的化學方程式為______________________________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________

(5)寫出一種同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上有兩個取代基,含C=O;③能發(fā)生水解反應(yīng);④核磁共振氫譜有4組峰。

(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,寫出由丙烯制取a-羥基丙酸() 的合成路線____________________________

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