在25℃時(shí),向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g 純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開(kāi)始至2 min 末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)況),在此之后,又經(jīng)過(guò)4 min 鐵粉全部溶解。則:

(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少?

(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少?

(3)前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率哪個(gè)較快?為什么?試解釋原因。


(1)0.25 mol·L-1·min-1 (2)0.25 mol·L-1·min-1

(3)前2 min 同一反應(yīng)里,v(HCl)=2v(FeCl2),統(tǒng)一用HCl表達(dá)的反應(yīng)速率:v(HCl)=2v(FeCl2)=2×0.25 mol·L-1·min-1=0.5 mol·L-1·min-1v(HCl)=0.25 mol·L-1·min-1,故前2 min反應(yīng)速率較快 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度不斷減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢

解析 n(HCl)==0.4 mol

n(Fe)==0.1 mol

n(H2)==0.05 mol

反應(yīng)方程式:Fe+2HCl===FeCl2 。 2

2 min內(nèi)  0.1 mol  0.05 mol  0.05 mol

v(FeCl2)=0.25 mol·L-1·min-1

后4 min內(nèi):

v(FeCl2)=

=0.125 mol·L-1·min-1

v(HCl)=2v(FeCl2)=0.25 mol·L-1·min-1

即前2 min的反應(yīng)速率快。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知一定溫度下,X(g)+2Y(g)mZ(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),F(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器,在保持該溫度下,向密閉容器甲中通入1 mol X和2 mol Y,達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),放出熱量b kJ;向密閉容器乙中通入2 mol X和4 mol Y,達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),放出熱量c kJ,且2b<c,則下列各值關(guān)系正確的是(  )               

A.ab            B.2a<c             C.m>3          D.m<3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于硅的說(shuō)法中,不正確的是                                  (  )

A.硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D.加熱到一定溫度時(shí),硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)于2A+B===3C+4D,表示反應(yīng)速率最快的是(  )

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1

B.v(B)=12 mol·L-1·min-1

C.v(C)=0.9 mol·L-1·s-1

D.v(D)=1.0 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),3 min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍,在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是(  )

A.0.2 mol·L-1·min-1                       B.0.6 mol·L-1·min-1

C.0.1 mol·L-1·min-1                       D.0.3 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某有機(jī)物A的分子式為C6H12O2,已知A~E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D不與Na2CO3溶液反應(yīng),C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)可能有(    )

A.2種           B.3種        C.4種            D.5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:,從A出發(fā)發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng),其中B和C按1:2反應(yīng)生成Z,F和E按1:2反應(yīng)生成W,W和Z互為同分異構(gòu)體。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:①_____________________,②______________________________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  ③_____________________________________________________;

  ④_____________________________________________________。

(3)與B互為同分異構(gòu)體,屬于酚類(lèi)且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位取代基的化合物有4種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________,_________________,_______________,______________。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)______________________________________(只寫(xiě)一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)方法中,正確的是  

①用酒精從碘水中萃取碘、谟眉訜岱椒◤牡夂蜕匙拥幕旌衔镏蟹蛛x出碘 ③實(shí)驗(yàn)室制Cl2、C2H4都用同一套裝置、苡玫矸廴芤褐苯訖z出I、莞鶕(jù)加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象認(rèn)定溶液中含Cl、奘⒎乓轰宓脑噭┢?jī)?nèi)放少量蒸餾水防止液溴的揮發(fā)、哂娩逅畽z驗(yàn)C2H4和C2H6

A.①③④       B.②④⑤⑦

C.②⑥⑦              D.全部正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在“綠色化學(xué)”工藝中,理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,

即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類(lèi)型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是(       )

①置換反應(yīng)   ②化合反應(yīng)   ③分解反應(yīng)   ④取代反應(yīng)   ⑤加成反應(yīng)   ⑥加聚反應(yīng)

A.①②⑤      B.②⑤⑥      C.③④       D.只有⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案