【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)各取同濃度的鹽酸30mL,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得):
實(shí)驗(yàn)序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 255 | 385 | 459 |
氣體體積/mL | 280 | 336 | 336 |
(1)乙組實(shí)驗(yàn)中,鹽酸_____________(填“過量”、“適量”或“不足量”),理由是_________。
(2)要計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度,題中可做計算依據(jù)的是____。
(3)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_________________。
(4)在丙組實(shí)驗(yàn)后,向容器中加入1mol/L的NaOH溶液,能使合金中的鋁恰好溶解,不形成鋁的沉淀,并使Mg2+剛好沉淀完全,求所加NaOH溶液的體積。(寫出計算過程)_____________
【答案】不足量 若乙組實(shí)驗(yàn)中金屬耗盡,應(yīng)生成H2:×280mL>336mL,所以鹽酸不足量 30、336 1∶1 39mL
【解析】
(1)若乙組實(shí)驗(yàn)中金屬耗盡,應(yīng)生成H2:×280mL=422.7mL>336mL,據(jù)此分析判斷;
(2)要計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度,需要根據(jù)反應(yīng)的鹽酸的量結(jié)合生成氫氣的體積計算,因此應(yīng)該按照乙組或丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算,據(jù)此判斷;
(3)甲中鹽酸有剩余,金屬完全反應(yīng),此時生成氫氣280mL,故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算金屬的物質(zhì)的量之比;
(4)丙實(shí)驗(yàn)之后,向容器中加入NaOH溶液,恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlO2-,并使Mg2+剛好沉淀完全,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、偏鋁酸鈉;根據(jù)鋁元素守恒計算偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)氯離子守恒計算溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量,最后鈉離子守恒計算n(NaOH),再計算氫氧化鈉的體積。
(1)鹽酸濃度、體積一定,甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量,且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積,說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應(yīng),若乙組實(shí)驗(yàn)中金屬耗盡,應(yīng)生成H2:×280mL=422.7mL>336mL,故乙中金屬剩余,鹽酸不足,故答案為:不足量;若乙組實(shí)驗(yàn)中金屬耗盡,應(yīng)生成H2:×280mL>336mL,所以鹽酸不足量;
(2)要計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度,需要根據(jù)反應(yīng)的鹽酸的量結(jié)合生成氫氣的體積計算,因此應(yīng)該按照乙組或丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算,即可做計算依據(jù)的是30mL和336mL,故答案為:30、336;
(3)甲中鹽酸有剩余,金屬完全反應(yīng),此時生成氫氣280mL,故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算金屬的物質(zhì)的量之比,令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量可知24x+27y=0.255,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2x+3y=×2,聯(lián)立方程解得:x=0.005、y=0.005,故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.005mol∶0.005mol=1∶1,故答案為:1∶1;
(4)丙實(shí)驗(yàn)之后,向容器中加入NaOH溶液,恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlO2-,并使Mg2+剛好沉淀完全,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、偏鋁酸鈉,由(3)中計算Mg、Al的物質(zhì)的量可知丙中Al的物質(zhì)的量為0.005mol×=0.009mol,根據(jù)鋁元素守恒可知n(NaAlO2)=n(Al原子)=0.009mol;甲中鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣336mL,氫氣的物質(zhì)的量為=0.015mol,根據(jù)氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol;根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)= 0.03mol,根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.03mol+0.009mol=0.039mol,n(Na+)=n(NaOH)=0.039mol,故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.039L=39mL,故答案為:39 mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示,若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的,下列說法中正確的是
A.陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)?/span> X>Y>Z>W
B.X、Y、Z、W 元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵
C.Y 的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:W>Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱,某小組同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
i.打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸 | A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ii.取C中沉淀加入鹽酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii.打開B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色 |
(1)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。
(2)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H2O2>SO2。
①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn):
打開彈簧夾,通入N2,待排凈裝置內(nèi)空氣后,關(guān)閉彈簧夾,再打開A中分液漏斗活塞,此操作的目的是_________________
②丙同學(xué)進(jìn)行了進(jìn)一步的改進(jìn):
在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D,丙同學(xué)的目的是______
③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:
氧化性H2O2>SO2。試寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________
(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè):
觀點(diǎn)1:H2O2的量少不能氧化Br-
觀點(diǎn)2:B中有未反應(yīng)H2SO3(或SO2)
為驗(yàn)證觀點(diǎn)2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。
(4)通過上述全部實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是
A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1
C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
(1)寫出物質(zhì)X的化學(xué)式:__。
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
①A→D:___;
②G→E:___;
③F→G:___。
(3)實(shí)驗(yàn)室里,常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請寫出化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物有許多用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)原子的電子排布式為________,錳的第三電離能比鐵的第三電離能大,這是因?yàn)?/span>________________________________________________________。
(2)的沸點(diǎn)(71℃)比的沸點(diǎn)(25.7℃)高,主要原因是______________________。
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論,、、三種微粒中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他微粒的是_______。
(4)(氮化錳)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為0.3851nm。該氮化錳的密度為(列出計算式)。________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式:_____________。
。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ:……
(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________(填離子符號)。
(3)寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少M(fèi)nS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì),結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
(1)A的分子式是__。
(2)A→B的反應(yīng)類型是__;A→D中互為同分異構(gòu)體的是__(填代號)。
(3)D在酸性條件下水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(4)寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
(5)檢驗(yàn)B中醛基的方法__。
(6)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有__種(用數(shù)字作答)。
①官能團(tuán)種類不變且與苯環(huán)直接相連;②苯環(huán)上只有三個取代基
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常來衡量一個國家的石油化工水平;它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是具有香味的有機(jī)物,F(xiàn)是高分子化合物。
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:
①_________;反應(yīng)類型:_____;
②_________;反應(yīng)類型:_____;
④_________;反應(yīng)類型:_____;
⑤_________;反應(yīng)類型:_____。
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