【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖:

(1)實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶,需要下列儀器中的________(填字母)。

a.試管 b.燒杯c.坩堝 d.泥三角e.鐵三腳架 f.酒精燈

(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①________,________

(3)提取碘的過程中,可選擇的有機(jī)試劑是________(填字母)。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有________、________。

(5)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在下圖的分液漏斗中,下層液體呈________色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是_________________________________________。

(6)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處:

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(7)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的原因是________________________________________________,最后晶態(tài)碘在________里聚集。

【答案】cdef過濾萃取分液B分液漏斗普通漏斗紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通缺石棉網(wǎng)溫度計(jì)插到了液體中冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒使蒸餾燒瓶受熱均勻,控制加熱溫度不至過高蒸餾燒瓶

【解析】

(1)灼燒海帶需要的儀器有:酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝,故選cdef;(2)分離難溶性固體和溶液采用過濾方法,從碘水中分離出碘采用分液方法,所以①的操作名稱是過濾,③的操作名稱是萃取分液;(3)A.酒精和水互溶,所以不能作萃取劑,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.四氯化碳、苯符合萃取劑條件,所以能作萃取劑,選項(xiàng)B正確;C.汽油和碘反應(yīng),乙酸和水互溶,所以汽油、乙酸不能作萃取劑,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.汽油和碘反應(yīng)、甘油和水互溶,所以汽油、甘油不能作萃取劑,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B;(4)③的操作是萃取,需要分液漏斗和普通燒杯;(5)四氯化碳的密度大于水且和水不互溶,四氯化碳能萃取碘,所以有機(jī)層在下方、水在上方,碘的四氯化碳溶液呈紫紅色;如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通,則液體不會(huì)流出;(6)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度,所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處;冷凝管中的水遵循“下進(jìn)上出”原則,否則易炸裂冷凝管;加熱燒瓶需要墊石棉網(wǎng),否則,燒瓶受熱不均勻,故答案為:溫度計(jì)水銀球位置;冷凝管中水流方向;未加石棉網(wǎng);(7)水浴加熱時(shí)燒瓶受熱均勻,且溫度不至于過高而使碘轉(zhuǎn)化為氣態(tài),故答案為:水浴加熱時(shí)燒瓶受熱均勻,且溫度不至于過高,最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)己酮實(shí)驗(yàn)室合成的反應(yīng)如下

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm-3、20℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水,能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng),制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品,然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序)

a.蒸餾、除去乙醚后,收集151℃156℃餾分

b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層

c.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液

d.過濾

e.加入無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量水

回答下列問題

1上述分提純步驟的正確順序是____________________。

2b中水層用乙醚萃取的目的是______________________。

3以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,不正確的是______________

A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如圖用力振蕩

B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C.分液時(shí),需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí),再從上口倒出上層液體

D.經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分漏斗靜置液體分層

4在上述操作c中,加入NaCl固體的作用是____________________。蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為_____________________

5蒸餾操作時(shí),一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是______________________。

6利用紅外光譜可以分析出環(huán)己酮的官能團(tuán)為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化:①NaHB===NaHB,HBHB2,HBH2OH2BOH,且溶液中c(B2)>c(H2B),則下列說法一定正確的是(  )

A. 0.01 mol·L1NaHB溶液,其pH可能為2

B. NaHBH2B均為強(qiáng)電解質(zhì)

C. 該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。

D. HB的電離程度小于HB的水解程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 小蘇打溶液中:c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)

B. CH3COONa溶液中:c(CH3COO)>c(Na)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/LNaHA溶液,其pH=4,則c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):用1.00mL待測(cè)硫酸溶液配制100mLH2SO4溶液;以0.14molL-1NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL

1該學(xué)生用0.14molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.

B.用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下

滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫) ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________

②配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是 ______

③觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值 ______ (選填偏高”“偏低無影響

④計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)_____

⑤已知:含CH3COOH 1mol的醋酸溶液與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1HCl1mol 的鹽酸與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活處處有化學(xué),下列說法不正確的是

A. 過多食用糖類(如淀粉)容易使人發(fā)胖

B. 蛋白質(zhì)僅含有碳、氫、氧三種元素

C. 維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收

D. 硒是人體必需的微量元素,但不宜攝入過多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

(1)操作1的名稱為__________。

(2)保持其他條件相同,在不同溫度下對(duì)廢鎳料進(jìn)行“酸浸”,鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖!八峤钡倪m宜溫度與時(shí)間分別為_______(填字母)。

a.30℃、30min b.70℃、120min

c.90℃、150min d.90℃、120min

(3)沉淀A為CaF2_________(填化學(xué)式)。

(4)試劑B的化學(xué)式為_________________。

(5)NiC2O4·2H2O樣品經(jīng)某稀酸酸化處理后,用稀KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定[在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化,其他物質(zhì)不參與反應(yīng)],通過測(cè)定草酸的量可測(cè)定NiC2O4·2H2O樣品的純度,滴定反應(yīng)為:2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.183g樣品,滴定時(shí)消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL,則該樣品中NiC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(6)高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行檢驗(yàn)。

混合氣體現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象

①試劑1的名稱為____________。

②證明混合氣體有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質(zhì),E為紫紅色,反應(yīng)①可用于焊接鐵軌,B是赤鐵礦的主要成分,F(xiàn)的溶液中加入KSCN溶液變紅。(部分反應(yīng)物和生成物省略)

請(qǐng)回答下列問題:

(1)D的化學(xué)式是____。

(2)可選用____(填“字母”)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)C→F的轉(zhuǎn)化。

a.稀鹽酸 b.氯氣/點(diǎn)燃 c.CuSO4溶液

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)②的離子方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。回答下列問題:

(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)H的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() H1<0,v1=k1c2(NO),v1=k1c2(N2O2)

N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)() H2<0,v2=k2c2(N2O2)c(O2),v2=k2c2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小:E1__E2(“>”、“<”“=”) 其判斷理由是__________;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k1、k2k2的關(guān)系式為_______已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,若升高溫度后k2、k2分別增大a倍和b,a____b(“>”、“<”“=”);一定條件下,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達(dá)平衡后,升高到某溫度,再達(dá)平衡后v2較原平衡減小,根據(jù)上述速率方程分析,合理的解釋是_________________。

(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),其脫硝機(jī)理如左下圖所示,若反應(yīng)中n(NO):n(O2) =2:1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如右下圖,為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采用的條件是________________

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2,將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴):

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________

(3)電解NO可制備NH4NO3,其工作原理如右圖所示,陰極的電極反應(yīng)式為______________。

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