10．54克水與34克氨氣中含有的氫原子個(gè)數(shù)相同．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：n（NH3）=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，含有6molH原子，則n（H2O）=3mol，m（H2O）=3mol×18g/mol=54g，
故答案為：54．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列相關(guān)的選項(xiàng)正確的是（　　）
選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性
BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性
CHCl硅酸鈉溶液生成白色沉淀Cl的非金屬性比Si強(qiáng)
DXKI淀粉溶液溶液變藍(lán)X可能是Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名或?qū)懗鰧?duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）的名稱：2-甲基-1-戊烯．
（2） 的名稱：對(duì)二甲苯（1，4-二甲基苯）．
（3）2-甲基-1，3-丁二烯 的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C（CH3）-CH=CH2．
（4）某烴B的分子式為C6H10，分子結(jié)構(gòu)為鏈狀，無支鏈，無-C≡C-鍵，它與Br2加成后的可能產(chǎn)物只有2種，B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCH=CHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO會(huì)與CaSO4 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
下列措施能使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ速率加快的是（　�。�
A．再加入少量的CaSO4（s）B．縮小容器的體積
C．降低溫度D．抽出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．SO2的摩爾質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量
C．1mol SO2的質(zhì)量是64g/mol
D．5mol SO2中含分子數(shù)約為5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．38g Na2CO3和NaHCO3混合物，溶于500mL某濃度的稀H2SO4，恰好反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的體積8.96L（標(biāo)況下）求：
（1）Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為多少？
（2）H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有一硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，分成體積相等的兩份，第一份中加入適量的BaCl2溶液，使其中的SO42-剛好完全沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到9.32g沉淀，第二份中加入50mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好和溶液中的H+發(fā)生中和．
（1）求混合溶液中H2SO4、HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）在第一份過濾后的濾液中加入足量的AgNO3溶液，求最終生成的AgCl沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次；
（C）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；
（D）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)，為4.60mL；
（E）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，墊上一張白紙，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定 至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度，若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為22.60mL．
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）（B）（E）（A）（D）（C）（F）；
（2）實(shí)驗(yàn)中用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)榉奂t色且保持半分鐘不褪色；
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對(duì)測定結(jié)果的影響是（選填序號(hào)：①偏大、②偏小、③無影響，下同）①；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對(duì)測定結(jié)果的影響是②；上述過程中，若缺少（B）操作，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是①；滴定結(jié)束后如俯視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是②．   根據(jù)讀數(shù)列式計(jì)算出該待測液的pH1.0458或1.046．（假設(shè)以上各步驟均無誤）（已知：lg2=0.3010，lg3=0.4771，lg5=0.6990）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．取下列元素：①Fe；②Ca；③Mg；④Ba的單質(zhì)各0.1mol，使其直接與足量的氯氣完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量都增加了7.1g．這些元素可能的一組是（　　）
A．①②③B．②③④C．①③D．①④

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