【題目】常溫下,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A.c()相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)
B.將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體后的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()+c(NH3·H2O)
C.溶液X:10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl;溶液Y:10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa,則:X中離子總濃度>Y中離子總濃度
D.少量的氯氣通入過量冷的0.1 mol·L-1NaOH溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(Cl-)
【答案】BC
【解析】
A.(NH4)2SO4可以電離出兩個銨根,所以c()相等時,其濃度最小,NH4HSO4可以電離出氫離子抑制銨根的水解,所c(NH4HSO4)< c(NH4Cl),則三種溶液的濃度大小關系為:c(NH4Cl)> c(NH4HSO4)> c[(NH4)2SO4],故A錯誤;
B.析出部分NaHCO3晶體后,可以認為溶液中溶質為NH4Cl和NaHCO3,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c()=c(OH-)+c(HCO)+2c()+c(Cl-),溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HCO)+c()+c(H2CO3),c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O),聯(lián)立可得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()+c(NH3H2O),故B正確;
C.NaCl溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-),所以溶液中離子總濃度即為2[c(Na+)+c(H+)],同理可得醋酸鈉溶液中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)],兩溶液中c(Na+)相同,但醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解使溶液顯堿性,所以氫離子濃度較小,則X中離子總濃度>Y中離子總濃度,故C正確;
D.少量的氯氣通入過量冷的0.1 mol·L-1NaOH溶液中,溶液中的溶質為NaCl、NaClO、NaOH,所以c(Na+)>c(HClO)+c(ClO-)+c(Cl-),故D錯誤;
故答案為BC。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生做如下實驗:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍;第二步,在上述藍色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍色逐漸消失。下列有關該同學對實驗原理的解釋和所得結論的敘述不正確的是( )
A. 氧化性:ClO->I2>SO42—
B. 藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C. 淀粉KI溶液變藍是因為I-被ClO-氧化為I2,I2使淀粉變藍
D. 若將Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料,在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為:固相法:2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量。
實驗(一)制備流程:
實驗(二) Li2FeSiO4含量測定:
從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中,另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中,用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為:MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積 | 20.00 mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
(1)實驗(二)中的儀器名稱:儀器B ,儀器C 。
(2)制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行,其原因是 。
(3)操作Ⅱ的步驟 ,在操作Ⅰ時,所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需 。
(4)還原劑A可用SO2,寫出該反應的離子方程式 ,此時后續(xù)處理的主要目的是 。
(5)滴定終點時現象為 ;根據滴定結果,可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為 ;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系,其中部分產物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據下圖關系推斷:
(1)寫出化學式:X_______,A________,B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式:____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式:_______________
(5)檢驗物質A的方法和現象是________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖甲表示鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線,說明t1時刻溶液的溫度最高
B.圖乙表示室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+)與c()的關系曲線,說明溶液中c()越大c(Ba2+)越小
C.圖丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將t1 ℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2 ℃時,溶質的質量分數w(B)>w(A)
D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應的ΔH>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為高效凈水劑,紫色固體,易溶于水,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性溶液中完全、快速產生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。某實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質。
(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)
①裝置B中所用試劑為____。
②C中得到紫色固體和溶液,C中發(fā)生的主要反應為________(用化學方程式表示)。
(2) 探究K2FeO4的性質
①將K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現象能否證明酸性條件下與氧化性的強弱關系,請說明理由:____。
②取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產生黃綠色氣體,得溶液a,經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產生Cl2,某同學設計了以下方案:取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。該方案并不完善,因為溶液變紅的原因可能是____,___(用離子方程式表示),重新設計實驗方案,證明是K2FeO4氧化了Cl-而產生Cl2:將裝置C中混合物過濾,___。[實驗中必須使用的試劑:鹽酸、KOH溶液、淀粉碘化鉀試紙]
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【題目】已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出H2O2電子式___;上述反應的熱化學方程式______。
(2)已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是____kJ。
(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式______。
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【題目】A、B、C、D是原子序數依次遞增的前四周期元素,A元素的正化合價與負化合價的代數和為零;B元素原子的價電子結構為nsnnpn;C元素基態(tài)原子s能級的電子總數比p能級的電子總數多1;D元素原子的M能層全滿,最外層只有一個電子。請回答:
(1)A元素單質的電子式為________;B元素單質的一種空間網狀結構的晶體,熔點>3550 ℃,該單質的晶體類型屬于________________;基態(tài)D原子共有__________種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是__________,該分子與D2+、H2O以2∶1∶2的配比結合形成的配離子是_______(填化學式),此配離子中的兩種配體的不同之處為_____________(填標號)。
①中心原子的價層電子對數 ②中心原子的孤電子對的對數
③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型
(3)1 mol BC-中含有的π鍵數目為________;寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種________、_________(填化學式)。
(4)D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高,其原因是___________________________。
(5)D3C具有良好的電學和光學性能,其晶體的晶胞結構如圖所示,D+和C3-半徑分別為a pm、b pm,D+和C3-都是緊密接觸的剛性小球,則C3-的配位數為________,晶體的密度為_____ g·cm-3。
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【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______,燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是________。
(2)畫出虛線框內的實驗裝置圖,所加試劑為____________,該裝置的作用是_______。
(3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號),實驗現象為____________,該反應的離子方程式是_____________,該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。
A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸的酸性比硫酸強;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應,但能與濃硫酸反應;⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子的電子層數相同,氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________(填序號)。
A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目地是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式:_____________。
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