采用MnO2作H2O2分解的催化劑，如圖所示，測(cè)量收集到的氧氣是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，你認(rèn)為應(yīng)該注意哪幾個(gè)問(wèn)題？
 
（有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)）
考點(diǎn)：氣體發(fā)生裝置,氣體的收集
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，首先需要檢驗(yàn)裝置的氣密性是否良好，讀取收集氣體時(shí)必須在室溫下進(jìn)行，壓強(qiáng)影響氣體體積，還必須確保在相同壓強(qiáng)下測(cè)定收集的氣體的體積等，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：采用MnO2作H2O2分解的催化劑，測(cè)量收集到的氧氣，為了減小誤差，實(shí)驗(yàn)前必須做到以下幾點(diǎn)：①檢查裝置氣密性，②冷卻到室溫，③上下調(diào)節(jié)量筒，使量筒中液面與水槽中液面處于同一水平面再讀數(shù)，④估算雙氧水的量，確保放出的氣體體積不會(huì)超過(guò)量筒的最大量程等，
故答案為：①檢查裝置氣密性，②冷卻到室溫，③上下調(diào)節(jié)量筒，使量筒中液面與水槽中液面處于同一水平面再讀數(shù)，④估算雙氧水的量，確保放出的氣體體積不會(huì)超過(guò)量筒的最大量程等．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確量取氣體體積時(shí)需要注意的事項(xiàng)，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的制備、分離、提純、檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容，利用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）為將下列物質(zhì)提純（括號(hào)中的為雜質(zhì)），應(yīng)加入的試劑及采取的實(shí)驗(yàn)方法是
例如：食鹽（泥沙）  加入試劑：____分離方法：溶解、過(guò)濾、結(jié)晶，
氧化鈣（碳酸鈣）加入試劑：____，分離方法：加熱，
①碳酸鈉固體（碳酸氫鈉）加入試劑：
 
，分離方法：
 

②FeCl3溶液（FeCl2）     加入試劑：
 
，分離方法：
 

③SiO2（Al2O3）          加入試劑：
 
，分離方法：
 

（2）實(shí)驗(yàn)室中為防止硫酸亞鐵溶液被氧化，可采取的措施是
 
．檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否被氧化的方法是
 
．
（3）如要證明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，在如圖所示的裝置分液漏斗中加入的物質(zhì)的名稱(chēng)或化學(xué)式是：
 
．燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）表中的實(shí)線(xiàn)表示元素周期表部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)．

（2）把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處．
①最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）
②氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）上述十種元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，（填化學(xué)符號(hào)，下同），最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是
 
．
（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是
 
．
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：
 
．
（6）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題
（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是
 
，△H的變化是
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
又知 ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
；
（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ?mol-1abcx
已知白磷的燃燒熱為d kJ?mol-1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則上表中x=
 
kJ?mol-1（用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各個(gè)曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
 
；
（2）第3周期元素的最高化合價(jià)
 
；
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是（　�。�
A、欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入CuSO4溶液
B、乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)
C、淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時(shí)間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見(jiàn)紅色固體產(chǎn)生，證明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解
D、可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸、堿完全中和時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶液一定呈中性
B、酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
C、酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等
D、酸能提供的H+與堿能提供的OH-的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)．下列所選的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A、分離Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液選①圖
B、實(shí)驗(yàn)室制Cl2選②圖
C、除去Cl2中的HCl雜質(zhì)選③圖
D、稱(chēng)取一定質(zhì)量NaOH選④圖

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