【題目】下列說法正確的是(

A.1molO2與金屬Na反應(yīng),O2一定得到4NA個電子

B.18gNH4+中所含的電子數(shù)為11NA

C.1molFe與足量的Cl2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.1molCl2與足量的Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】

A.氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉,也可以生成過氧化鈉,1molO2與金屬鈉反應(yīng),生成氧化鈉電子轉(zhuǎn)移4mol,生成過氧化鈉電子轉(zhuǎn)移2mol,所以1molO2與金屬Na反應(yīng),O2不一定得到4NA個電子,故A錯誤;

B18gNH4+中含有NH4+的物質(zhì)的量為=1mol,一個NH4+中所含的電子數(shù)為10,因此18gNH4+中所含的電子數(shù)為10NA,故B錯誤;

C.鐵與足量氯氣反應(yīng),只有鐵失電子,Fe被氧化為Fe3+,1molFe失去電子數(shù)為3NA,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯誤;

D.氯氣與足量鐵反應(yīng),只有氯氣得電子,Cl2被還原為Cl-,每個氯氣得到2個電子,所以1molCl2得到的電子為2mol2NA,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,故D正確;

故選:D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:

(探究一)(1)常溫下,工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸,其原因是__________。

(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,應(yīng)選用__________(選填序號)。

aKSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

乙同學(xué)取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g,由此可求算氣體YSO2的體積分數(shù)__________。

(探究二)

根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析,丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q1Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標準狀況下,密度為0.0893gL-1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略,假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))

(3)裝置B中試劑的作用是__________

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的__________。(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M__________(選填序號)。

aA之前 bAB cBC dCD

(6)如果氣體Y中含有Q1,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是(

A. 不是同分異構(gòu)體B. 分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C. 均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D. 可用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料,可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等,還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)

已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點/

沸點/

其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PCl3

-112.0

76.0

PCl3POCl3互溶,均為無色液體,遇水均劇烈水解,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HCl

POCl3

1.25

106.0

1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替?做出判斷并分析原因:_______

2)裝置B的作用是______________(填標號)。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓

3)儀器丙的名稱是___________,實驗過程中儀器丁的進水口為__________(“a”“b”)口。

4)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65 ℃,原因是________

5)稱取16.73 g POCl3樣品,配制成100 mL溶液;取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入3.2 mol·L-1AgNO3溶液10.00 mL,并往錐形瓶中滴入5Fe2(SO4)3溶液;用0.20 mol·L-1KSCN溶液滴定,達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知:Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________,樣品中POCl3的純度為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)寫出乙烯分子的電子式:___________

(2)寫出(2-甲基-1,3-丁二烯)的結(jié)構(gòu)簡式_________

(3)立方烷的一氯代物有_________種,它的六氯代物有_________種。

(4)下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________。

CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①

(5)下列選項中互為同系物的是_________;互為同分異構(gòu)體的是______________;屬于同種物質(zhì)的是_____________

H2OD2O 1H、2H3H . ⑥戊烯和環(huán)戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置進行性質(zhì)的研究。

(1)________25.00 mL的混合溶液,通入氣體一段時間后,發(fā)現(xiàn)A中產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀的化學(xué)式是________,推測產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是________。

(2)工業(yè)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是:煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏()。某電廠用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則理論上可得到________噸石膏。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求完成下列各題:

1)黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng):2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2,其中被還原的元素是___,被氧化的元素是___

2)配平以下方程式:___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

3)已知19.2gCu與過量的200ml5mol/L稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)方程式如下,請計算(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化).

3Cu+8HNO33CuNO32+2NO↑+4H2O

①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol;標準狀況下,產(chǎn)生NO氣體的體積為___mL

②反應(yīng)后,NO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式:

1PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

2KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

3Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子:

B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

D. H2O的電子式:

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