將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl 氣體多少L 溶于適量水可以配得100mL，0.2mol/L 的鹽酸？
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=cV計算n（HCl），再根據(jù)V=nVm計算HCl的體積．
解答： 解：配得100mL，0.2mol/L 的鹽酸，溶液中溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量=0.100L×0.2mol/L=0.02mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體氯化氫的條件為：V（HCl）=22.4n=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故答案為：0.448L．
點評：本題考查了氣體摩爾體積和溶液中溶質(zhì)濃度與物質(zhì)的量的計算應(yīng)用，掌握計算公式是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、燃燒木炭取暖
B、煅燒石灰石
C、酸堿中和反應(yīng)
D、炸藥爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)土壤酸、堿性的說法正確的是（　�。�
A、含鐵量較高的紅壤土大多呈酸性
B、硅、鋁含量較高的土壤大多呈堿性
C、碳酸鈉含量較高的土壤大多呈酸性
D、施用石膏、硫酸鋁等可改良酸性土壤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬．銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取．微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅．利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅．水循環(huán)使用，再回到礦石堆中．在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的．
試回答下列問題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：
 

（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟的方法是
 
；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）．試比較兩種方法的優(yōu)缺點
 
．
（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：
①Fe
H2SO4
H2
CuO
Cu�、贑uO
H2SO4
 CuSO4
Fe
 Cu
若按實驗原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是
 

A．①多          B． ②多      C．相等        D．無法判斷
（5）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為
 
．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是
 
，電解液中必須含有的陽離子是
 
．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O       FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題
族
周期		 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）在這些元素中
 
是最活潑的元素；形成的氫化物最穩(wěn)定的元素是
 

（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是酸的化學(xué)式
 

（3）元素②形成的兩種氫化物中，其中一種與二氧化錳混合可以制取氧氣，化學(xué)方程式是
 
．
寫出元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1-乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔點5.5℃，沸點267℃．1-萘酚（性質(zhì)與苯酚相似）熔點96℃，沸點278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸點為．5℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下：
+C2H5OH
H2SO4
△
+H2O
1-萘酚                                                    1-乙氧基萘

（1）將72g1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．
將混合液置于如圖1所示的容器中加熱充分反應(yīng)．實驗中使用過量乙醇的原因是
 

 
．燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是
 
．
（2）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層．為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是
 
（填序號）．
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化
如圖2所示，時間延長、溫度升高，1-乙氧基萘的產(chǎn)量
下降的原因可能是
 
、
 
、
 
．
（4）某同學(xué)推測經(jīng)提純的產(chǎn)品可能還含有1-萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質(zhì)，設(shè)計了如下方案
進(jìn)行檢驗，請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
實驗?zāi)康?/TD> 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①用金屬鈉檢驗1-乙氧基萘是否純凈 取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A中，加入金屬鈉 若
 
，則產(chǎn)品純凈；
若
 
，則產(chǎn)品不純．
②檢驗經(jīng)提純的產(chǎn)品是否含有1-萘酚
 

 
 若
 
，則含有1-萘酚；
若
 
，則不含1-萘酚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡  A+CH3COOH
濃硫酸
s
有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是
 
．
A、一定含有-OH    B、一定含有-COOH   C、A為乙醇     D、A為乙酸
（2）化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
Ⅱ．日常生活中我們經(jīng)常用到的一種洗滌用品其主要成分的化學(xué)式為C18H35O2Na，這種物質(zhì)的學(xué)名為
 
，制造這種物質(zhì)的反應(yīng)叫
 
，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)好《化學(xué)與生活》，形成更加科學(xué)的生活方式．
（1）小明因胃酸過多導(dǎo)致胃部不適，應(yīng)服用的藥物是
 

A．碘酒    B．感冒靈    C．胃舒平    D．枇杷膏
（2）下列說法正確的是
 

A．海南島四面環(huán)海，水資源豐富，不必節(jié)約用水
B．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C．可通過長期飲用含Ca2+濃度較高的水來補鈣
D．長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥
（3）下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是
 

A．食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)使用不影響人體健康
B．食品添加劑必須用天然物質(zhì)制造
C．檸檬黃常用來做著色劑，改善食品色澤
D．醋可用作防腐劑和調(diào)味品
（4）小紅的午餐食譜為：米飯、紅燒肉、清蒸魚，從營養(yǎng)成分均衡的角度考慮，還應(yīng)該添加的食物為
 
 
（填寫兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)：①SiO2、②SO2、③C2H4、④（NH4）2SO4．其中，可用作光導(dǎo)纖維的是
 
（填序號，下同）；可用作化肥的是
 
；可用作漂白劑的是
 
；
 
的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平．

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同步練習(xí)冊答案