堿性鋅錳電池的總反應為：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO(OH)，下列說法不正確的是（    ）

A．該電池Zn為負極，MnO2為正極，電解質是KOH

B．放電時外電路電流由Zn流向MnO2

C．電池工作時OH-向鋅電極移動

D．該電池的正極反應為：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—

 

B

解析:原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。所失去的電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極發(fā)生還原反應，陰離子向負極移動。所以根據(jù)擇總反應式可判斷選項B是錯誤的，答案是B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

堿性鋅錳電池的總反應為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH），下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?連云港二模）請仔細觀察兩種電池的構造示意圖，回答下列問題：

（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負極的電極反應式：
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
．
（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應速率的因素分析其原因是
堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大
堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大
．
（3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如圖二：
已知：生成氫氧化物的pH如下表：
物質 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0 9.8
①經(jīng)測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應是MnO2、Zn（OH）2
MnOOH、C粉
MnOOH、C粉
．②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH=8.0．目的是
將Zn2+、Fe3+轉化為Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
將Zn2+、Fe3+轉化為Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
③試列舉濾液4的應用實例
制備皓礬、回收金屬鋅等
制備皓礬、回收金屬鋅等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿性鋅錳電池的總反應是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，電解質是KOH．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

迄今為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源．
請仔細觀察下列兩種電池的構造示意圖，完成下列問題：
（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應速率的因素分析其原因是
 
．
（2）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負極的電極反應式為
 
．精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第四次階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）請仔細觀察兩種電池的構造示意圖，完成下列問題：

鋅錳電池的構造       堿性鋅錳電池的構造

(1)堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，則負極的電極反應式：_____________________________________。

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是_____________________________________。

(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

8.0

8.8

①經(jīng)測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應是MnO2、Zn(OH)2、__________。

②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的是____________________________________。

③試列舉濾液4的應用實例：____________________________________________。

 

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