【題目】能說明CH4的空間構(gòu)型是正四面體而不是平面正方形的是
A. 4個(gè)H與C的距離相等 B. CH4沒有同分異構(gòu)體
C. CH4分子中的鍵角相等 D. CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。如圖是某同學(xué)利用稀硫酸和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的反應(yīng)來測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率:已知:S2O+2H+ === H2O+S↓+SO2↑
① 除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外,還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是__________。
② 若在2 min時(shí)收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,可計(jì)算出該2 min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測定值比實(shí)際值偏小,其原因是_____________________。
③ 利用該化學(xué)反應(yīng),試簡述一種測定反應(yīng)速率的其他方法:_______________。
Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素:已知 I2+2S2O32- === S4O62- +2I-
為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。
(已知Na2S2O3溶液足量)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 體積V/mL | 時(shí)間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | V | t3 |
④ 表中V =__________mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是____________________________。
( 2 ) 恒溫條件下,在體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。
請(qǐng)回答下列問題:
① c1+c2+c3的取值范圍為____________________
② c1:c2的值為__________________
③下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________
A.混合氣體密度不再變化 B.v正(X)=2 v逆(Z)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
E. X的物質(zhì)的量和Y的物質(zhì)的量之比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
A. 使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏 B. 可以用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液
C. 進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),需用待測液潤洗錐形瓶 D. 熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.NaHS水解反應(yīng):HS-+ H2O H3O++ S2-
B.明礬加入水中起凈化作用的原因:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D.碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體水浸后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2+等)制取MnSO4 H2O 的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:25℃時(shí),幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下:
物質(zhì) | FeS | MnS | HgS |
溶度積 | 5.0×l0-18 | 4.6×l0-14 | 2.2×l0-54 |
25℃時(shí),部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
(1)上述流程中,蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有______________。
(2)在加熱條件下“浸取”,其原因是__________________;浸取時(shí)生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)濾渣I的成分為MnO2、C和____________(填化學(xué)式);若浸取反應(yīng)在25℃時(shí)進(jìn)行,FeS足量,則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填數(shù)值)。
(4)“氧化”時(shí)的離子方程式為____________;氧化時(shí)可用H2O2代替MnO2,H2O2的電子式為_______。
(5)中和時(shí),應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題,利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問題:
(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93 kJ/mol。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計(jì)算a 的數(shù)值為_______kJ/mol。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵kJ/mol | 436 | a | 945 |
(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =a kJ/mol
②H2O(g)=H2O(l) ΔH =b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
(3)己知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變 △H=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 。
(4) 己知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(I),并放出114.3kJ熱量,則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為 (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6 molCO2和8mo1H2,發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。測得n(H2)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I 所示,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)在O~8min內(nèi)的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1
B. 若起始時(shí)向容器中充入3mo1CO2和4molH2,則平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大于20%
C. 若起始時(shí)向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g),則此時(shí)反應(yīng)v(正)>v(逆)
D. 曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是
A. 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩
B. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中,邊加邊振蕩,并加熱到沸騰
C. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以攪拌
D. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中,邊加邊振蕩
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