【題目】能說(shuō)明CH4的空間構(gòu)型是正四面體而不是平面正方形的是

A. 4個(gè)H與C的距離相等 B. CH4沒(méi)有同分異構(gòu)體

C. CH4分子中的鍵角相等 D. CH2Cl2沒(méi)有同分異構(gòu)體

【答案】D

【解析】

A．甲烷無(wú)論是正四面體結(jié)構(gòu)，還是正方形，甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)都相等，無(wú)法判斷甲烷的結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．甲烷無(wú)論是正四面體結(jié)構(gòu)，還是正方形，甲烷均沒(méi)有同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．甲烷無(wú)論是正四面體結(jié)構(gòu)，還是正方形，甲烷分子中的鍵角都相等，C錯(cuò)誤；D．若為平面正方形結(jié)構(gòu)，二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體，而正四面體的二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。如圖是某同學(xué)利用稀硫酸和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的反應(yīng)來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率：已知：S2O＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑

① 除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是__________。

② 若在2 min時(shí)收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是_____________________。

③ 利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述一種測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：_______________。

Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－

為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。

(已知Na2S2O3溶液足量)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

V

t3

④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小關(guān)系是____________________________。

( 2 ) 恒溫條件下，在體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① c1+c2+c3的取值范圍為____________________

② c1：c2的值為__________________

③下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________

A.混合氣體密度不再變化 B.v正（X）=2 v逆（Z）

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

E. X的物質(zhì)的量和Y的物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A. 使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏 B. 可以用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液

C. 進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 D. 熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS-+ H2O H3O++ S2-

B．明礬加入水中起凈化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O

D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體水浸后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4 H2O 的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知:25℃時(shí)，幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)

FeS

MnS

HgS

溶度積

5.0×l0-18

4.6×l0-14

2.2×l0-54

25℃時(shí)，部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

3.7

9.7

9.8

（1）上述流程中，蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有______________。

（2）在加熱條件下“浸取”，其原因是__________________；浸取時(shí)生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）濾渣I的成分為MnO2、C和____________(填化學(xué)式）；若浸取反應(yīng)在25℃時(shí)進(jìn)行，FeS足量，則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填數(shù)值）。

（4）“氧化”時(shí)的離子方程式為____________；氧化時(shí)可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為_______。

（5）中和時(shí)，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為_(kāi)______kJ／mol。

化學(xué)鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵kJ/mol

436

a

945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

寫(xiě)出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

（3）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 。

（4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為 (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不是室內(nèi)污染物的是：

A. CO B. 甲苯 C. 尼古丁 D. 食品袋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6 molCO2和8mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。測(cè)得n(H2)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I 所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)在O～8min內(nèi)的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1

B. 若起始時(shí)向容器中充入3mo1CO2和4molH2，則平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大于20%

C. 若起始時(shí)向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g)，則此時(shí)反應(yīng)v(正)＞v(逆)

D. 曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列方法來(lái)制備膠體，能夠得到膠體的是

A. 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩

B. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌

D. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩

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同步練習(xí)冊(cè)答案