【題目】FeCl3是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。

1將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中,得到鹽酸的密度為b g·mL1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。

2100 mLFeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L,反應后的溶液中ClBr的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。

3FeCl3溶液可以用來凈水,其凈水的原理為____________________________________(用離子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L1FeCl3溶液凈水時,生成具有凈水作用的微粒數(shù)________(大于”“等于小于”)0.2NA

【答案】 mol·L1 2 mol·L1 Fe33H2O=Fe(OH)3(膠體)3H 小于

【解析】(1)氯化氫的物質(zhì)的量n==mol,氯化氫的質(zhì)量m=n×M=m mol×36.5g/mol=g,溶液的體積V==×10-3L=,則C===molL-1,;(2)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,氯氣先氧化Fe2+,反應后溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等,表明溶液中無Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n(Cl)=×2=0.3 mol=n(Br),根據(jù)電荷守恒及原子守恒知,n(Fe3+)=0.2 mol=n(Fe2+),則c(FeBr2)==2 mol·L-1;(3)Fe3+在水中發(fā)生水解:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H,生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附溶液中的雜質(zhì)離子。Fe3+的水解是可逆反應,且Fe(OH)3膠體中的膠體粒子是由多個Fe(OH)3組成的集合體,所以生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于0.2NA。

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【題目】四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某;瘜W課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)

資料表明:室溫下,四氯化鈦為無色液體,熔點:-25 ℃,沸點:136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650850 ℃下,將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體;卮鹣铝袉栴}:

1A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是______________________________________

2實驗中B裝置中選用的試劑為________,該裝置的作用是___________________。

3寫出D中物質(zhì)制備的化學方程式_______________________________________寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學方程式_________________________________。

4E處球形冷凝管的作用是____________________________________________,該裝置冷卻水應從________(“c”“d”)口通入。

5儀器F中盛裝的物質(zhì)是________。

6該實驗設(shè)計略有缺陷,請指出其不足之處__________________________________。

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【題目】熱化學反應方程式中各物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)表示(
A.物質(zhì)的量
B.分子個數(shù)
C.原子個數(shù)
D.物質(zhì)質(zhì)量

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【題目】常溫常壓下,將盛有20mL NO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中,水面上升至一定位置后不再變化,此時還有3mL氣體,則原混合氣體中的NO2的體積可能是(
A.17.8 mL
B.14.8 mL
C.12.6 Ml
D.12.4 mL

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【題目】奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用凱氏定氮法,其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟:①樣品處理:準確稱取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的燒杯中,經(jīng)過一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置,經(jīng)過一系列的反應,使氨變成硫酸銨,再經(jīng)過堿化蒸餾后,氨即成為游離態(tài),游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定:用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問題:

1在配制過程中,下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大________(填字母)。

A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時,未洗滌燒杯

B.定容時,俯視刻度線

C.定容時,仰視刻度線

D移液時,有少量液體濺出

2若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20 mL,經(jīng)過一系列處理后,使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@后用0.1 mol·L1鹽酸滴定,其用去鹽酸的體積為23.00 mL,則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數(shù))。[已知:滴定過程中涉及到的反應方程式:(NH4)2B4O72HCl5H2O===2NH4Cl4H3BO3]

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【題目】K4[Fe(CN)6]強熱可發(fā)生反應:3K4[Fe(CN)6] 2 (CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
(1)K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位數(shù)為(填數(shù)字);Fe2+基態(tài)核外電子排布式為
(2)(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為;1mol(CN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為
(3)O 與CN互為等電子體,則O 的電子式為
(4)Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6,碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為

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