Question

【題目】鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有________。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：__________________。

(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點(diǎn)/K	1 266	1 534	183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_____________________________________。

Answer 1

【答案】 增大熔融鹽中的離子濃度，從而增強(qiáng)熔融鹽的導(dǎo)電性 ⑧應(yīng)為黑色 NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)比SiF4的高，又因為Mg2＋的半徑小于Na＋的半徑，且Mg2＋的電荷數(shù)大于Na＋的電荷數(shù)，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MgF2的熔點(diǎn)高于NaF的熔點(diǎn)

【解析】(1)鈉、鉀、鈣等氯化物在熔融鹽中電離，所以其作用除了可變成混合物而降低熔點(diǎn)外，還能夠增大熔融鹽中的離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性；(2)因為氧化鎂與氯化鈉的晶胞相似，所以在晶體中每個Mg2＋周圍應(yīng)該有6個O2－，每個O2－周圍應(yīng)該有6個Mg2＋，根據(jù)此規(guī)則可得⑧應(yīng)該改為黑色；(3)物質(zhì)的熔點(diǎn)與其晶體的類型有關(guān)，如果形成的是分子晶體，則其熔點(diǎn)較低，而如果形成的是離子晶體，則其熔點(diǎn)較高，在離子晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越多，則形成的離子鍵越強(qiáng)，所得物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。三種物質(zhì)中，氟化鈉和氟化鎂是離子晶體，而氟化硅是分子晶體。