(19分)過(guò)氧化鈣是一種重要的化工原料,溫度在350℃以上容易分解。

(1)利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s),在純氧條件下,制取CaO2的裝置示意圖如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________;儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_________;裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀(guān)察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度;二是_______________。儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作:

a.通入氧氣

b.檢查裝置氣密性

c.加入藥品

d.停止通氧氣

e.點(diǎn)燃酒精燈

f.熄滅酒精燈

g.冷卻至室溫,

正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______。

②完全反應(yīng)后,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

空瓷舟質(zhì)量m0/g

瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g

瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

14.80

15.08

15.25

據(jù)此可判斷m2與理論值不符,則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是_________________________。

(2)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+,在堿性環(huán)境中,制取CaO2的流程示意圖如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①主反應(yīng)中,NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是_______________;該反應(yīng)所需的條件及操作為_(kāi)______(填字母)。

a.把氯化鈣溶液逐滴加入過(guò)氧化氫—氨水溶液中

b.把過(guò)氧化氫—氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中

c.滴加時(shí)先攪拌后靜置,觀(guān)察晶體析出

d.滴加時(shí)不停攪拌,直至晶體完全析出

e.反應(yīng)體系熱水浴加熱 f.反應(yīng)體系冰水浴冷卻

洗滌CaO2·8H2O晶體時(shí),判斷晶體是否完全洗凈的試劑為_(kāi)____;濾液循環(huán)使用時(shí)需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____。

②利用反應(yīng)2CaO22CaO+O2↑測(cè)量產(chǎn)品中CaO2含量時(shí),停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖如下:若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積,則測(cè)量結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(1)①2H2O2 2H2O +O2↑(或2Na2O2+2H2O ===4NaOH +O2↑)(2分) 蒸餾燒瓶(1分)

防止空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度(2分) bcaefgd(2分) ②CaO、Ca3N2等(2分)

(2)①中和過(guò)氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行(2分)(或:中和反應(yīng)生成的HCl,使反應(yīng)CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進(jìn)行) acf(2分) AgNO3溶液(2分) Ca(OH)2(2分) ②偏大(2分)

【解析】

試題分析:(1)從裝置圖可以看出A裝置是用固體和液體來(lái)制取氧氣,反應(yīng)可以是2H2O2 2H2O +O2↑或2Na2O2+2H2O ===4NaOH +O2↑,儀器a的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶;反應(yīng)要在純氧中進(jìn)行,裝置D中盛有的液體起到防止空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度的作用;儀器組裝好后就應(yīng)該檢查裝置氣密性,裝置的氣密性良好的話(huà)就加入藥品,由于反應(yīng)要在純氧中進(jìn)行,所以先要制備氧氣并通入氧氣把裝置中的空氣排凈,然后點(diǎn)燃酒精燈,制取CaO2 ,等反應(yīng)完全后熄滅酒精燈,為了防止倒吸讓裝置冷卻至室溫再停止通氧氣,故操作順序?yàn)椋篵caefgd。 ②氧氣和沒(méi)有排凈的氮?dú)馀c鈣還可能會(huì)生成CaO、Ca3N2等,所以雜質(zhì)可能是CaO、Ca3N2。(2)①?gòu)姆磻?yīng)中看出NH3·H2O變?yōu)?NH4+,知道是發(fā)生了中和反應(yīng),故NH3·H2O的作用是中和過(guò)氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行。溶液在混合時(shí)通常是把密度大的加入到密度小的當(dāng)中,故選a;觀(guān)察晶體的析出時(shí)應(yīng)該滴加時(shí)先攪拌后靜置,觀(guān)察晶體析出,如果不停地?cái)嚢钑?huì)影響到晶體的析出,故選c;為了讓晶體能更順利的析出反應(yīng)體系冰水浴冷卻,選f;則反應(yīng)的條件和操作為acf。反應(yīng)物有CaCl2溶液,所以晶體中混有Cl—,檢驗(yàn)Cl—用AgNO3溶液;濾液的主要成分是NH4Cl,要循環(huán)使用則要把NH4Cl轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCl2和NH3·H2O,那么可以加入Ca(OH)2。②在用氣體的體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量的時(shí)候要求在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,標(biāo)準(zhǔn)狀況的溫度是0℃,現(xiàn)在是在25℃讀數(shù),造成氣體的體積偏大,使得測(cè)量結(jié)果偏大。

考點(diǎn):物質(zhì)的制備操作流程、實(shí)驗(yàn)誤差分析、離子的檢驗(yàn)。

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:物質(zhì)的制備 試題屬性
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練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三年級(jí)3月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。

(1)圖中X的電子式為 ;其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁,該變化體現(xiàn)出:S非金屬性比O (填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同主族元素最外層電子數(shù)相同,從上到下, ,得電子能力逐漸減弱。

(2)Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。

①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是______(填字母序號(hào))。

a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3

②已知反應(yīng):Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+SO2↑+H2O。研究其反應(yīng)速率時(shí),下列說(shuō)法正確的是 (填寫(xiě)字母序號(hào))。

a.可通過(guò)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積,得出該反應(yīng)的速率

b.可通過(guò)比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間,研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響

c.可通過(guò)Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng),研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

(3)治理含CO、SO2的煙道氣,可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體。

已知:①CO(g)+ 1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-296 kJ·mol-1

①則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②一定條件下,將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填寫(xiě)字母序號(hào))。

a.v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1

b.平衡常數(shù)不變

c.氣體密度不變

d.CO2和SO2的體積比保持不變

測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為,則SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A.0.l mol的分子中的中子數(shù)是2

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合氣體,則被還原的硝酸的分子數(shù)大于

C.100mL 1 mol /LNa[Al(OH)4]溶液中含有0.1個(gè)[Al(OH)4]-

D.1 mol羥基和1mol氫氧根離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等

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下列有關(guān)元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律中錯(cuò)誤的是

A.IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

B.第三周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1 遞增到+7

C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),其在水中越容易水解

D.同周期的主族金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越弱

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下列設(shè)備工作過(guò)程中,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

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下圖為香芹酮分子的結(jié)構(gòu),下列有關(guān)敘述正確的是

A.香芹酮化學(xué)式為C9H12O

B.香芹酮可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色

D.香芹酮分子中有3種官能團(tuán)

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【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料——硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)①為充分利用反應(yīng)放出的熱量,轉(zhuǎn)化器中應(yīng)安裝______(填設(shè)備名稱(chēng))。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是________;

②為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)l通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為轉(zhuǎn)化器中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)l和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為_(kāi)_____。b管排出的尾氣的處理方法是________.

③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是_________(填字母序號(hào))。

A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C.產(chǎn)生的廢氣減少 D.不需要使用催化劑

(2)硫酸的用途非常廣泛;其中可應(yīng)用于下列哪些方面__________(填字母序號(hào))。

A.橡膠的硫化 B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C.鉛蓄電池的生產(chǎn) D.過(guò)磷酸鈣的制備

(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

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Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為49,最外層電子數(shù)之和為17;工業(yè)上制取金屬Y一般通過(guò)電解其與W形成的化合物方法;W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說(shuō)法不正確的是

A.Q、W、Z、Y、X原子半徑依次增大

B.元素W與元素Z的最高化合價(jià)相同

C.Q和X形成的化合物中含有離子鍵

D.Z元素的簡(jiǎn)單離子與含有Y元素的離子在水溶液中可能大量共存

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選考【化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

H是一種新型香料的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。H的合成路線(xiàn)如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):

已知:

①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

③D和G是同系物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C=CH2 : 。

(2)A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型有 。

(3)寫(xiě)出D分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng): 。

(4)寫(xiě)出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(5)寫(xiě)出E在銅催化下與O2反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。

(6)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有 種(不包括立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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