【題目】向氨水中加入NH4Cl晶體,溶液的堿性( )
A.增強
B.減弱
C.不變
D.無法判斷
【答案】B
【解析】解:因氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子,當加入少量的NH4Cl晶體后,NH4+離子濃度增大,根據(jù)同離子效應(yīng),加入NH4Cl后,氨水的電離平衡向逆方向移動,抑制氨水電離,導(dǎo)致c(OH﹣)變小,溶液堿性減弱,
故選B.
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點,需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中,有廣泛應(yīng)用,它的工作原理如下:Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2.下列敘述正確的是
A. 該電池放電的時候,負極附近pH增大
B. 放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol NiO(OH)被氧化
C. 充電時,陽極反應(yīng)式是Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O
D. 充電時,Cd電極接電源正極
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【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。
(1)氨和N2H4是兩種常見的氮氫化合物。已知:
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H1=-541.8kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ·mol-1
則NH3(g)和O2(g)制取N2H4(g)的熱化學(xué)方程式為_______________
(2)二氧化氮在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1
在體積為2L的恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g),實驗所得數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | 溫度 | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 4 | 2 | 0.8 |
乙 | T2 | 2 | 4 | 0.6 |
丙 | T1 | 2 | 1 | a |
①在實驗甲中,若2min時測得放出的熱量是8.4kJ,該溫度下的平衡常數(shù)為_______(保留到小數(shù)點后兩位)
②由表中數(shù)據(jù)可推知T1_____T2(填“﹥“<”或“=”)
③實驗丙中,達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_______
(3)使用間接電化學(xué)法可以處理煤煙氣中的NO,反應(yīng)原理如下圖所示,已知電解池溶液的pH在4-7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________。
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【題目】“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是( )
A. 質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3 B. 中子數(shù)之比為1:1:1
C. 摩爾質(zhì)量之比為8:9:10 D. 化學(xué)性質(zhì)不相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】列式計算:
(1)將標準狀況下的HCl氣體336L溶于1.0L水中,所得鹽酸密度為1.2gcm﹣3 , 求該鹽酸物質(zhì)的量濃度.(保留三位有效數(shù)字)
(2)欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到20%; ①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉?
②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm3 , 計算物質(zhì)的量濃度.(保留小數(shù)點后兩位)
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【題目】下列指定化學(xué)用語正確的是
A. NaHCO3水解的離子方程式:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
B. Ba(OH)2的電離方程式:Ba(OH)2==Ba2++2OH-
C. NaHSO4的電離方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-
D. Na2S水解的離子方程式:S2-+2H2O=H2S+2OH-
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【題目】美國“9.11”恐怖事件給紐約帶來一場嚴重的環(huán)境災(zāi)難—石棉污染,易使吸入石棉纖維者患肺病。已知石棉是硅酸鹽礦物,某種石棉的化學(xué)式可表示為:Ca2MgxSiyO22(OH)2,式中x、y的值分別為( )
A. 8,3 B. 5,8 C. 3,8 D. 8,5
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【題目】能源危機是當前一個全球性問題。請回答下列問題:
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_____________(填字母)。
a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c.減少資源消耗,注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
(2)甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料。已知1g 甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)過程中,放出55.6kJ 熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________________。
(3)已知稀溶液中,含30g溶質(zhì)的醋酸溶液與NaOH 溶液恰好完全反應(yīng)時,放出28.55kJ熱量。寫出表示醋酸與NaOH 反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:___________________。
(4)已知: CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1
N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180kJmol-1
CH4 可用于脫硝,其熱化學(xué)方程式為CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l) △H=__________。
(5)如下圖是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_____________________________。
(6)已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為: H-H a kJmol-1\、H-O b kJmol-1、O=O c kJmol-1,根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)估算氫氣與氧氣的反應(yīng):2H2+O2=2H2O 該反應(yīng)的△H=_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列鑒別方法不可行的是
A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
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