精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．相對分子質量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實驗室可分別用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．
（1）X、Y、Z三種單質分別是XH2，YN2，ZCl2．（填寫化學式）
（2）制取X、Z、M的發(fā)生裝置分別是（填寫序號）：X丙，Z甲，M乙．
（3）已知Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產生．反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

分析 相對分子質量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期，可以判斷X為H2，Z為Cl2，在一定條件下，X與Z化合生成N為HCl，X與Y化合生成M，M能與N化合生成A，則Y為N2，M為NH3，A為NH4Cl．實驗室用Zn等與硫酸等制備氫氣，用二氧化錳與濃鹽酸再加熱條件下制備氯氣，利用氯化銨與氫氧化鈣再加熱條件下制備氨氣．

解答 解：（1）相對分子質量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期，可以判斷X為H2，Z為Cl2，在一定條件下，X與Z化合生成N為HCl，X與Y化合生成M，M能與N化合生成A，則Y為N2，M為NH3，A為NH4Cl，
故答案為：H2；N2；Cl2；
（2）實驗室用Zn等與硫酸等制備氫氣，用二氧化錳與濃鹽酸再加熱條件下制備氯氣，利用氯化銨與氫氧化鈣再加熱條件下制備氨氣，裝置甲為固+液加熱制取氣體裝置，可以用甲裝置制取Z氯氣；裝置乙為固+固加熱制取氣體裝置，可以用于制取M氨氣；丙為固+液不需要加熱制取氣體裝置，可用于制取X氫氣，
故答案為：丙；甲；乙；
（3）氯氣能與氨氣在常溫下反應生成氮氣，同時有白煙產生，還生成氯化銨，反應的化學方程式是：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

點評 本題考查無機物推斷、氣體的制備等，“三種氣體單質的元素分別位于不同的短周期”為推斷突破口，熟練掌握常見氣體的制備，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-802KJ/mol
則：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H═+248KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有一瓶無色氣體，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一種或幾種．將其通入氯水中，得到無色透明溶液．將溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．以下結論正確的是（　�。�
①原氣體肯定有SO2�、谠瓪怏w中可能有SO2�、墼瓪怏w中肯定無H2S和HBr　④不能確定原氣體中是否有HCl�、菰瓪怏w中肯定沒有CO2�、拊瓪怏w中肯定有HCl．
A．①③⑥B．①④⑤C．①③④D．①③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計可如下系列實驗．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發(fā)生反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物．
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）實驗室中提供藥品Na2S、MnO2、濃鹽酸、KMnO4，若要證明非金屬性Cl＞S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加硫酸或H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，則觀察裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成．離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．假設所通氣體是過量的）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
A用pH計測得次氯酸鈉溶液的pH＞7HClO是弱酸
B向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，產生藍色沉淀溶度積：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，滴入幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{色淀粉沒有水解
D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解該未知溶液中存在SO42-或SO32-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于丙烯（CH3CH=CH2）的說法正確的是（　　）
A．丙烯分子有7個σ鍵和1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp2雜化
C．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上
D．丙烯分子中既存在非極性鍵又存在極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
B．氯氣和水的反應：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．銅屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+H2O+SO2═C1-+SO42-+2H +

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A向足量AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，后滴加少量KI溶液先產生白色沉淀后又產生黃色沉淀AgI比AgCl更難溶
B溴乙烷和燒堿的乙醇溶液共熱產生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色證明有乙烯生成
C將高溫水蒸氣通過灼熱的鐵粉鐵粉變紅鐵與水在高溫下能發(fā)生反應
DFe粉中加入過量的稀HNO3，充分反應后滴入幾滴KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/10mL），請你參與該小組的實驗并回答相關問題．
[實驗目的]測定食醋的總酸量
[實驗原理]中和滴定
[實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標準溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
[實驗步驟]
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數．重復滴定3次．
[數據記錄]
滴定次數
實驗數據		1234
V（樣品）/ml20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）始/ml0.000.200.100.10
V（NaOH）終/ml14.9815.2015.1216.24
[問題與思考]
（1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去CO2，防止其對實驗結果的影響．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是酚酞，理由是CH3COONa溶液呈堿性，應選擇變色范圍在堿性的指示劑．
（3）樣品總酸量=4.50g/100mL．
（4）導致實驗結果偏大的主要原因是①②（填寫序號）
①滴定終點時，仰視滴定管讀數
②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液
④滴定前，堿式滴定管無氣泡，滴定后產生氣泡
⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案