Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/ mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是(　　)

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)＝0.24 mol

D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K＝14.4

Answer 1

【答案】CD

【解析】試題分析：v(Y)= ==2.0×10-3mol·L-1·min-1，v(Z)="2" v(Y)=4.0×10-3mol·L-1·min-1，故A錯誤；其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動，反應達到新平衡前：v(逆)<v(正)，故B錯誤；X和氣體Y各0.16 mol，達到平衡時，n(Z)="0.12" mol，反應前后氣體物質的量不變，X和氣體Y各0.32 mol，平衡轉化率不變，到達平衡時，n(Z)="0.24" mol，故C正確；該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K==1.44，故D正確。