2．某有機物的分子式為C5H11Cl，該有機物的同分異構體共有（不考慮立體異構）幾種（　　）
A．8種B．7種C．6種D．5種

分析 先確定C5H12的同分異構體：正戊烷、異戊烷和新戊烷，然后根據(jù)各有機物的結構簡式及等效H原子分別判斷正戊烷、異戊烷和新戊烷中含有的一氯代物種類即可．

解答 解：分子式為C5H11Cl的同分異構體有：
主鏈有5個碳原子：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；
主鏈有4個碳原子：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
主鏈有3個碳原子：CH2C（CH3）2CH2Cl，
根據(jù)分析可知，該有機物的同分異構體總共有8種，
故選A．

點評 本題考查以氯代物的同分異構體的判斷，題目難度中等，做題時要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類：一般說來，同一個碳原子上的氫原子等效，同一個碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效，處于鏡面對稱位置上的氫原子等效；氯原子取代任意一個等效氫原子所得的一氯代物是同一種．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇（CH3OH中C的化合價為-2）燃料電池可用作電動汽車電源，如圖1為電池示意圖．在電池的一極通入甲醇，另一極通入氧氣，工作時H+由負極移向正極．回答下列問題

（1）通甲醇一端為負極，正極反應為：O2+4H++4e-=2H2O；
（2）該電池總反應的方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
（3）若用該電池電解硫酸銅溶液，如圖2所示，圖3中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量．若E代表的生成物是銅，則F所代表的物質是O2，當x=3mol時，消耗的甲醇的物質的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．HNO3是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的． 據(jù)此完成下列試題：
（1）假如氨制NO的產率是96%，NO制硝酸的產率是92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標準狀況）為47762m3（四舍五入保留整數(shù)部分）．
（2）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的氣體經過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）．
①設循環(huán)操作的次數(shù)為n，NO2→HNO3轉化率與循環(huán)操作的次數(shù)n之間關系的數(shù)學表達式為a=1-（$\frac{1}{3}$）n．
②一定量的二氧化氮氣體要經過3次循環(huán)操作，才能使95%的二氧化氮轉變?yōu)橄跛幔?br />（3）上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應可生成不同的還原產物．例如，鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣相產物有H2、N2、NO、NO2，液相產物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．生成這些產物的HNO3濃度范圍為：c（H2）＜6.6mol/L、c（N2）＜10mol/L、c（NH4+）＜10mol/L、0.1mol/L＜c（NO）＜10mol/L、c（NO2）＞0.1mol/L．各氣相產物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與11mol/L的HNO3反應的化學方程式Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②960 g Mg與1000L 4mol/L的HNO3恰好完全反應，常溫常壓下收集到244 L氣體，試通過計算寫出反應方程式40Mg+100 HNO3=5NO↑+3N2↑+H2↑+NO2↑+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列分子的電子式書寫正確的是（　�。�
A．氨
B．四氯化碳
C．氮
D．二氧化碳${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
（1）
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3
（3）2，2-二甲基-3-乙基己烷
（4）2-甲基-2-丁烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質性質與應用的因果關系正確的是（　�。�
A．液氨氣化吸收大量熱，可做制冷劑
B．晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大
C．二氧化錳具有強氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣
D．Fe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如圖1，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低．
（2）從過程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2．
（3）寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）圖2是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖，其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體．
將濃鹽酸滴入濃硫酸而不是將濃硫酸滴入濃鹽酸的理由是得到的HCl氣體不帶有水蒸氣．利用該裝置加熱MgCl2•6H2O能得到無水MgCl2的原因是干燥的HCl氣體抑制MgCl2•6H2O水解，并帶走水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．芳香族化合物A的分子式為C9H10O2，A能與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體，則A的結構（不考慮立體異構）最多有（　�。�
A．11種B．12種C．13種D．14種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列粒子屬于等電子體而且粒子的空間構型相同的一組是（　　）
A．NO3-、BF3、N2OB．SO3、CO2、NO2C．CO、N2、CN-D．CO2、SCN-、NO2+

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