【題目】25 ℃時,某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是

A．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

【答案】D

【解析】

試題分析：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液。A．若加入適量氨水至堿性，溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+），因為c（OH-）＞c（H+），則c（CH3COO-）＜c（Na+）+c（NH4+），錯誤；B．由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，與溶液的酸性不符，錯誤；C．根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+），則c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈電中性，錯誤； D．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，正確。

練習冊系列答案
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【題目】酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的 K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色 Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（ ）

①乙醇沸點低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有還原性 ④乙醇是烴的含氧化合物

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全氮類物質具有高密度、超高能量及爆轟產物無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子N5-,N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要的中間體。下列說法中,不正確的是（ ）

A. 全氮類物質屬于綠色能源 B. 每個N5+中含有35個質子

C. N5+N5-結構中只有共價鍵 D. N5+N5-爆炸時,它既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）

A. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

D. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

【答案】B

【解析】碳酸鈉溶液的質子守恒為：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，選項A錯誤。20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后得到c(CH3COONa)= c(CH3COOH)= c(NaCl)的混合溶液。溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，得到：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，選項B正確。CH3COONa的物料守恒為c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，CaCl2溶液中一定有2c(Ca2+)= 2c(Cl-)，兩個等式相加得到：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，選項C錯誤。溶液有電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)＝c(NH4+)+ c(H+)，即c(Cl-)＝c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)，將其帶入題目給的式子得到：c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)，化簡得到c(H+)＞c(OH-)，即如果題目的結論是對的，則溶液一定顯酸性。題目是pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，因為氨水的濃度遠大于鹽酸，最后一定是氨水完全過量，溶液顯堿性，選項D錯誤。

點睛：酸堿溶液pH之和為14，兩個溶液等體積混合，混合后溶液的酸堿性可以按照以下的結論進行判斷：誰弱誰過量，誰過量顯誰性。此外類似選項D的問題，有一種解決的方法是：先寫出一個該溶液的等式（一般為電荷守恒），將其與題目的式子聯(lián)立化簡，得到新的式子，判斷該式子是否正確，若該式子正確，則題目式子正確，反之不正確。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質中的(　 　)

①固體NaOH　②固體KOH　③固體NaHSO4　④固體CH3COONa　⑤冰醋酸

A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤

C. 只有①② D. 只有②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法不正確的是

A. 氦氣化學性質穩(wěn)定、密度小，可用于填充飛艇、氣球

B. 鎂鋁合金質量輕、強度大，可用作高鐵車廂材料

C. 納米鐵粉有較強的物理吸附作用，可去除水體中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子

D. K2FeO4是強氧化劑，還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可作為凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四個試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，請就如何檢驗出這四種溶液回答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL做下列實驗。

（1）在四支試管中分別滴入稀硝酸溶液，有氣泡的是_________，發(fā)生反應的離子方程式是____。

（2）繼續(xù)在剩余三支試管中分別滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀的是__________________,發(fā)生反應的離子方程式是__________。

（3）繼續(xù)在剩余兩支試管中分別滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀的是_______________，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

（4）三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中導電性最強的是

A. 1L0.1mol／L醋酸 B. 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液

C. 0.5L 0.1mol／L鹽酸 D. 2L 0.1mol／L H2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W存在多種同素異形體，其中一種是二維納米材料，被認為是未來革命性材料；X的氫化物是人類生存的重要資源；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)；Z離子在同周期最簡單陰高子中，半徑最小。下列說法正確的是

A. X和Z形成的某種二元化合物可用于自來水的殺菌消毒

B. 最簡單離子半徑:X>Y>Z

C. W的氫化物的熔沸點一定低于同族元素的氫化物

D. 將Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.05 mol 的硫酸鈉中含有________個氧原子；與_______g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同。

（2）質量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_____________。(填分子式)

（3）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質量為__________ 。

（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物質的量濃度為___________。

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