Question

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答問題
（1）實驗開始時，需檢查容量瓶

 

（2）下列操作的順序是（用字母表示）

 

A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．轉移 H 計算
（3）所需儀器為：容量瓶規(guī)格：

 

mL、托盤天平、
（4）整個實驗過程中所用到的玻璃儀器

 

（5）整個實驗過程中玻璃棒的作用

 

（6）在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）

 

；會使所配溶液的濃度偏大的是

 

；會使所配溶液的濃度偏小的是

 

．
①在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；
②未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
④將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
⑤燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
⑥將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）容量瓶在使用中需要上下顛倒搖勻，所以必須檢查是否漏水；
（2）根據(jù)用固體來配制溶液的實驗操作步驟來解答；
（3）依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶；
（4）依據(jù)實驗步驟中每步用到的儀器選擇合適的儀器；
（5）依據(jù)玻璃棒在溶解和移液操作中的作用解答；
（6）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答： 解：（1）容量瓶在使用中需要上下顛倒搖勻，所以必須檢查是否漏水，故答案為：是否漏水；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：HBEAGCDF；
（3）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，應選擇500mL容量瓶，故答案為：500；
（4）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的儀器有：托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（5）玻璃棒在溶解時，用來攪拌，加快溶解速度；在移液時，用玻璃棒引流，故答案為：攪拌，加速溶解，引流；
（6）①在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
②未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
④將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出，配好的溶液具有均一穩(wěn)定性，所以濃度不變；
⑤燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響；
⑥將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
所以對所配得溶液無影響的是④⑤；
會使所配溶液的濃度偏大的是③⑥；
會使所配溶液的濃度偏小的是①②；
故答案為：④⑤；③⑥；①②．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度溶液步驟及誤差分析方法．