純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，下列區(qū)分它們的做法正確的是 （    ）

A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打

B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打

C．先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

D．用兩只玻璃杯分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡速度快的是小蘇打

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

物質編號

物質轉化關系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A．①②             B．②③.                C．②④         D．①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為　3NO2+H2O=NO+2HNO3�。梅磻�6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是　6.72　L．

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

則反應NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=　﹣41.8　kJ•mol﹣1．

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是　b�。�

a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


普羅加比對癲癇、痙攣和運動失調均有良好的治療效果，其結構如圖所示，有關普羅加比的說法正確的是（      ）

A．該分子在1H核磁共振譜中有12個峰

B．一定條件下，1 mol普羅加比最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應

C．久置在空氣中的普羅加比會因氧化而變質

D．普羅加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應，也可以和鹽酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其結構如下圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為                       。

（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為         。

（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為               。

（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）含有鍵的數(shù)目為                      。

（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：             （寫化學式）。

（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖，

則該化合物的化學式是                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的（    ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

①

過量的粉中加入稀，充分反應后，滴入溶液

溶液呈紅色

稀將氧化為

②

AgI沉淀中滴入稀溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

比更難溶

③

Al箔插入稀中

無現(xiàn)象

箔表面被氧化，形成致密的氧化膜

④

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

⑤

將濃硫酸滴到蔗糖表面

固體變黑膨脹

濃硫酸有脫水性和強氧化性

⑥

將足量的溶液滴入溶液中

溶液褪色

2MnO4－+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

⑦

將一小塊放入無水乙醇中

產(chǎn)生氣泡

能置換出醇羥基中的氫

⑧

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水在高溫下反應

A．①④⑤⑥⑦           B．④⑤         C．④⑤⑦           D．①⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應為：

（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

（2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列說法正確的是（　�。�

A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應

B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內質子數(shù)是2n2－1。下列有關X的說法中，不正確的是 

    A．X能形成化學式為X（OH）3的堿

    B．X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

    C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)  

    D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是  ________（用字母代號填）。

A. Fe       B．FeCl3     C．FeSO4      D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是  ________nm。

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：___________________________

______________________________。某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________,在此基礎上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　      　 mol/L.

（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是     。

A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。

B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。

C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：

A請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：

①     _____________②____________③______________④________________

B請寫出通入⑥的化學方程式__________________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案