17．分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（　　）
A．15種B．28種C．32種D．40種

分析 分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為5，討論羧酸與醇含有的碳原子，判斷形成該酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體種數(shù)，根據(jù)羧酸與醇組合，計(jì)算同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，
若為甲酸和丁醇酯化，甲酸只有1種，丁醇有4種；
若為乙酸和丙醇酯化，乙酸只有1種，丙醇有2種；
若為丙酸和乙醇酯化，丙酸只有1種，乙醇只有1種；
若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，甲醇只有1種；
故羧酸共有5種，醇共有8種，酸和醇重新組合可形成的酯共有5×8=40種，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)與判斷，難度中等，關(guān)鍵是形成酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體的判斷，注意利用數(shù)學(xué)法進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．1.5mol Na2CO3的質(zhì)量是159g，能電離出約3NA個(gè)Na+，其中CO32-的物質(zhì)的量為1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，廣泛應(yīng)用于石油化工．實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的方法有兩種：
①CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{95-100℃}{→}$S2Cl2
已知：S2Cl2不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)（一部分硫元素化合價(jià)升高，一部分硫元素化合價(jià)降低）．
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：
 SCS2CCl4S2Cl2
熔點(diǎn)/113-109-23-77
沸點(diǎn)/4454777137
實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去）：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．如果撤去A裝置中酒精燈，若想達(dá)到同樣的目的，則圓底燒瓶中加入試劑是高錳酸鉀（或重鉻酸鉀，氯酸鉀）固體（填寫(xiě)名稱(chēng)）．
（2）冷卻水進(jìn)水口是a（填“a”或“b”）
（3）下列均勻?yàn)橹袑W(xué)教材中的實(shí)驗(yàn)，也可以采用類(lèi)似D裝置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅳ（填序號(hào)）
I．制取溴苯Ⅱ．制取乙酸乙酯Ⅲ．制取氨氣Ⅳ．石油分餾
（4）用化學(xué)方程式表示撤去C裝置的后果2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑；用直接加熱替代水浴加熱的后果是不易控制溫度，溫度高時(shí)產(chǎn)生副產(chǎn)物，產(chǎn)品純度降低．
（5）M溶液可以選擇下列試劑中的a、c（填序號(hào)）．
 a．碳酸鈉溶液  b．氯化鐵溶液   c．亞硫酸鈉溶液  d．高錳酸鉀溶液
（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，分離產(chǎn)品必需的主要玻璃儀器是蒸餾燒瓶、溫度計(jì)（填兩種儀器名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A是構(gòu)成營(yíng)養(yǎng)素的基礎(chǔ)物質(zhì)，A的球棍模型如圖1所示，圖1中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式是C2H5O2N，官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、氨基
（2）下列有關(guān)于A的說(shuō)法中，正確的是ad（選填字母）；
a．具有兩性b．能發(fā)生消去反應(yīng)c．不能發(fā)生酯化反應(yīng)d．名稱(chēng)為甘氨酸
（3）有機(jī)物A和（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）可以合成二肽（如圖2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列方法對(duì)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是（　�。�
A．加入SO3B．壓強(qiáng)不變，充入ArC．容積不變，充入ArD．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為分子晶體和離子晶體．
（2）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．
（3）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（大黑色球?yàn)锳，小黑色球?yàn)锽），晶胞參數(shù)，a=0.500nm（晶胞邊長(zhǎng)），F(xiàn) 的化學(xué)式為Na2O：晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；列式計(jì)算晶體F的密度3.30 （g．cm-3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）Al2O3和Al（OH）3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，它們分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物．
（2）新制的氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上現(xiàn)象藍(lán)色石蕊試紙先變紅色后褪色，說(shuō)明氯水具有酸性和漂白性．
（3）碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，俗稱(chēng)小蘇打，其水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．工業(yè)上用石灰乳與氯氣制漂白粉B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．自來(lái)水廠(chǎng)用明礬做凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含F(xiàn)e2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)椋ā　。?br />①加入足量氯水    ②加入足量I2水    ③加入少量KSCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．①②③

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