工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進行有關探究實驗，回答下列問題：

實驗一：高溫分解FeSO4，利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

已知：①SO2熔點為-72℃，沸點為-10℃ ② SO3熔點為-16.8℃，沸點為44.8℃

（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是_________________________

（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質玻璃管中的固體變?yōu)開________色，寫出該反應的化學方程式___________________。

（3）反應完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質玻璃管中固體，加鹽酸，反應的離子方程式是__________________， 將反應后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式是 _______________

實驗二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體

（4）用如圖所示裝置設計實驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質

①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-__________________________

②試劑X的名稱是 ___________________________

③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的FeSO4 的質量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。若最終得到沉淀的質量為Wg ，則已分解的FeSO4的質量 ________________g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江西省新余市、宜春中學2017屆高三下學期開學聯(lián)考理科綜合-化學試卷 題型：簡答題

（Ⅰ）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2．5

0．15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1．0

2．50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol/L）分別為0．8、0．1、0．3、0．15， 則此時 V正_____ V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)-反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是______________。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_________________。

（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下， 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________________。

（Ⅱ）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。

（1）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系_________________________ ；

（2）稱取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0．10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質量分數(shù)為_______ 。

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

生活、生產(chǎn)中的問題常涉及到化學知識，下列敘述錯誤的是：

A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了焰色反應

D．東晉《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁……”青蒿素的提取過程為化學變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中—定能大量共存的是

A. 由水電離的H+離子濃度等于10-12mol/L的溶液中：Na+ 、K+、NO3-、HCO3-

B. pH=l的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+、

C. 加酚酞呈紅色的溶液中：CO32-、Cl-、F-、NH4+

D. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的有

①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

②放熱反應不需要加熱就能發(fā)生

③需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

④化學反應放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小

⑤熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應

⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有1mol H2和1mol I2(g)反應生成2 mol HI時放出QkJ的熱量

⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是

A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O

B. 在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

C. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

D. 在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖為足量銅與濃硫酸反應的裝置。請回答：

（1）寫出盛放有銅片的儀器名稱____________。

（2）檢查裝置氣密性的操作為____________。

（3）下列有關該實驗的說法中正確的是____________。

A．燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣，防止空氣污染

B．實驗時可以觀察到圓底燒瓶中溶液由無色最終變?yōu)樗{色

C．含 0.08 mol 溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到896mL（標準狀況）的SO2

D．在該實驗中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強氧化性

E．如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反應一段時間后，可以觀察到紫色褪去，說明SO2具有漂白性。

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A. 向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而沉淀析出

B. 溶液和膠體的鑒別可利用丁達爾效應

C. 進行焰色反應時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色

D. 水晶和陶瓷的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)＞K(HCN)。在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是

A. c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+) B. c(OH－) > c(CN－)＞c(F－) >c(H+)

C. c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D. c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)

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