Question

3．已知反應：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）參加反應的NH₃和作為還原劑的NH₃的物質的量之比為4：1．
（2）若71gCl₂參加反應，被氧化的NH₃的質量為$\frac{34}{3}$g，還原產物的質量為117g．

Answer 1

分析 3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，則氯氣為氧化劑，氨氣為還原劑，由電子守恒及原子守恒可知，8molNH₃參加反應，只有2mol作還原劑，以此來解答．

解答 解：（1）氯氣為氧化劑，氨氣為還原劑，由電子守恒及原子守恒可知，8molNH₃參加反應，只有2mol作還原劑，則參加反應的NH₃和作為還原劑的NH₃的物質的量之比為8mol：2mol=4：1，故答案為：4：1；  
（2）由反應可知，3molCl₂參加反應，被氧化的NH₃為2mol，則71gCl₂參加反應，被氧化的NH₃的質量為$\frac{71g}{71g/mol}$×$\frac{2}{3}$×17g/mol=$\frac{34}{3}$g；
由反應可知，3molCl₂參加反應，被氧化的NH₃為2mol，對應還原產物NH₄Cl為6mol，則71gCl₂參加反應，還原產物的質量為$\frac{71g}{71g/mol}$×$\frac{6}{3}$×58.5g/mol=117g，
故答案為：$\frac{34}{3}$；117．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化，基本概念及反應中物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．