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【題目】Ⅰ、（1）某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填 “晶體”或“非晶體”)，可通過__________方法鑒別。

（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為__________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于__________晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO__________FeO(填“<”或“>”)。

Ⅱ、判斷含氧酸強弱的一條經驗規(guī)律是:含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強。如下表所示

（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亞磷酸的結構式為___________。從分子結構角度，簡述二者酸性強弱原因_____________________。

（2）亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:________________。

【答案】晶體 X-射線衍射 [Ar]3d8 分子 > 亞磷酸非羥基氧數(shù)目為1，亞砷酸沒有非羥基氧，非羥基氧數(shù)目越多,中心原子正電性越強,酸性越強 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O

【解析】

根據(jù)晶體結構與性質、核外電子排布、化學鍵等知識分析解答；根據(jù)含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，據(jù)此確定亞磷酸(H3PO3)分子的結構式；

Ⅰ.(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，說明該互化物屬于晶體，可通過X-射線衍射實驗進行鑒別；

故答案為：晶體；X-射線衍射實驗；

(2) Ni元素原子核外電子數(shù)為28，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，失去4s能級2個電子形成Ni2+，所以Ni2+離子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體；Ni2+和Fe2+的離子所帶電荷相同，Ni2+離子半徑較小，NiO中離子鍵更強，NiO晶體的熔點更高；
故答案為：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，分子，>；

Ⅱ. (1)含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，亞磷酸是中強酸，所以亞磷酸的結構式為：，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，亞砷酸的結構是為：，亞磷酸非羥基氧數(shù)目為1，亞砷酸沒有非羥基氧，非羥基氧數(shù)目越多，中心原子正電性越強，酸性越強，故亞磷酸酸性強于亞砷酸；

故答案為：，亞磷酸非羥基氧數(shù)目為1，亞砷酸沒有非羥基氧，非羥基氧數(shù)目越多,中心原子正電性越強,酸性越強；

(2) 酸和堿反應生成鹽和水，亞磷酸中含有2個羥基，屬于二元酸，亞磷酸和氫氧化鈉的反應方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；

故答案為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。

練習冊系列答案

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【題目】下列說法中不正確的是

A.實驗中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應稱取的質量是117.0g

B.標準狀況下，11.2LHCl氣體溶于水配成1L溶液，其濃度為0.5mol/L

C.將4g氫氧化鈉溶于1L水中，所形成溶液濃度為0.1mol·L－1

D.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為7.5mol/L

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【題目】有研究表明，內源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關問題

（1）COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為______。

（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。

（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空

實驗	溫度/℃	起始時				平衡時
實驗	溫度/℃	n（CO）/mol	n（H2S）/mol	n（COS）/mol	n（H2）/mol	n（CO）/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	x
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

①該反應為______（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）。

②實驗2達到平衡時，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）

③實驗3達到平衡時，CO的轉化率α=______

（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關系如圖所示：

酸/堿	電離常數(shù)
H2S	Ka1=1.0×10-7	Ka2=7.0×10-15
NH3H2O	Kb=1.0×10-5

①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______

②若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關系是______。

（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內，恒溫至300℃，反應達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數(shù)），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標準大氣壓）。當化學方程式中FeCl2的計量數(shù)為1時，該反應的氣體壓強平衡常數(shù)記為Kp。計算：

①x=______（保留兩位有效數(shù)字）。

②Kp=______（數(shù)字用指數(shù)式表示）。

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【題目】關于下圖的說法不正確的是(　　)

A.1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時，需要吸收5 kJ的能量

B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時，需要吸收12 kJ的能量

C.1 mol I2(s)變?yōu)?/span>1 mol I2(g)時需要吸收17 kJ的能量

D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應是吸熱反應

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【題目】某學習小組為了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反應速率(v)與反應物濃度的關系,在20℃進行實驗,所得的數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號離子濃度	①	②	③	④	⑤
c(H+)/mol·L-1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO3-)/mol·L-1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br-)/mol·L-1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v/mol·L-1·s-1	2.4×10-8	4.8×0-8	1.2×10-8	4.8×10-8	v1

下列結論正確的是

A. 反應物BrO3-、Br-、H+的濃度對該反應速率的影響程度完全相同

B. 實驗②、④,探究的是c(BrO3-)對反應速率的影響

C. 若該反應速率方程為v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k為常數(shù)),則c=1

D. 實驗⑤中,v1=4.8×10-8

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【題目】鎳的單質、合金及其化合物用途非常廣泛。

(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個配位鍵，不考慮空間構型，[Ni(N2H4)2]2＋的結構可用示意圖表示為______________________。