【題目】已知A、B、C、D是含有一種相同元素的四種物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：A→BC→D。其中A是單質(zhì)，B、C是氧化物，D是常見的酸。

(1)若A是一種黃色粉末固體，請完成下列問題：

①這四種物質(zhì)的化學(xué)式分別是：

A_____，B_____，C_____，D_____；

②B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

(2)若A是一種常見的氣體，請完成下列問題：

①這四種物質(zhì)的化學(xué)式分別是：

A_____，B　____，C_____，D__________；

②C→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

【答案】 S SO2 SO3 H2SO4 2SO2+O22SO3 N2 NO NO2 HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】本題考查物質(zhì)的推斷，（1）A是單質(zhì)，且是一種黃色粉末固體，因此A為S，B、C為氧化物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為SO2、C為SO3，D是常見的酸，即D為H2SO4，①根據(jù)上述分析，A、B、C、D分別是S、SO2、SO3、H2SO4；②2SO2+O22SO3；（2）D是常見的酸，因此D為硝酸，A為常見的氣體，A為單質(zhì)，則A為N2，B為NO，C為NO2，①A、B、C、D分別是N2、NO、NO2、HNO3；②發(fā)生的反應(yīng)是 3NO2+H2O=2HNO3+NO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖所示)電解稀硫酸制得。

(1)圖中陰極為________(填“A”或“B”)。

(2)若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2 L和 4.48 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為__________(忽略O 3 的分解)。

(3)若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置完成下列實(shí)驗(yàn)，不需要試管①（內(nèi)盛有相應(yīng)的除雜試劑）就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

②中的試劑

A

檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳

澄清石灰水

B

用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚

苯酚鈉溶液

C

驗(yàn)證乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為不飽和烴

酸性高錳酸鉀溶液

D

驗(yàn)證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴

溴的四氯化碳溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。

（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為___________。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。

（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A. 原子半徑呈周期性變化

B. 元素化合價呈周期性變化

C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中，最多可有多少個原子共平面( )

A. 20 B. 19 C. 22 D. 21

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

(2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+

H2ONa2CO3+2HClO)

(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24LCCl4含有共價鍵數(shù)為0.4NA

B. 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的數(shù)目為0.1NA

C. 1molN2與6molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

D. 鉀與水反應(yīng)生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，酸性K2Cr2O7溶液可將這種碳納米顆粒氧化為無毒氣體而除去，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cr3+，請寫出相應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) ΔH1＝－116kJ·mol-1

①下列措施中可增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的是_________；

A．升高反應(yīng)溫度 B．增大體系壓強(qiáng)

C．使用高效催化劑 D．及時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離

②向2L的恒容密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時體系的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>。則此段時間v(H2)=__________mol·L-1·min-1 。

③已知：

2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) ΔH2＝－566kJ·mol-1

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) ΔH3＝－484kJ·mol-1

則氣態(tài)甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為_______________________；

④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答：

�。谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是_______。

ⅱ．利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下

CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)的平衡常數(shù)K的值為=_____。

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10－5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。

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