精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．下列說法正確的是（　�。�
A．電鍍時，待鍍金屬連接電源負極，發(fā)生氧化反應
B．工業(yè)上電解NaCl水溶液制備鈉，電解熔融態(tài)Al2O3制備Al
C．往往將鐵閘門與直流電源的負極相連，這是犧牲陽極的陰極保護法
D．電解精煉銅時，電解液選用硫酸酸化的硫酸銅，精煉過程中，Cu2+濃度降低

分析 A、電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極；
B、電解NaCl水溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)Al2O3可以得到Al；
C、鐵閘門與直流電源的負極相連，金屬鐵做陰極，被保護；
D、電解精煉銅時，陽極上是金屬鐵、鋅、鎳等先于金屬銅失電子，陰極上是銅離子得電子的還原反應．

解答 解：A、電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以鍍件與電源的負極連接，鍍層金屬連接電源正極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、電解NaCl水溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能得到金屬鈉，電解熔融態(tài)Al2O3可以得到Al，故B錯誤；
C、鐵閘門與直流電源的負極相連，金屬鐵做陰極，被保護，這是外加電陰極保護法，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，陽極上是金屬鐵、鋅、鎳等先于金屬銅失電子，陰極上是銅離子得電子的還原反應，電解液選用硫酸酸化的硫酸銅，精煉過程中，Cu2+濃度降低，故D正確．
故選D．

點評 本題涉及電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．由強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質
B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
C．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
D．氯化鈉晶體不導電是由于氯化鈉晶體中不存在離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．

（1）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝
置是a e （填寫字母），e裝置中的導管作用為平衡氣壓，使分液漏斗中液體順利流下．
（2）工業(yè)上制備Na2S2O3反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，某研究小組在實驗室制備Na2S2O3•5H2O流程如下：

吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液溶液顏色很快褪去．
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是控制SO2氣體流速或增大SO2的接觸面積或適當升高溫度．
③用雙線橋表示下面化學反應的電子轉移方向和數(shù)目2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
④Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取0.214g KIO3固體
配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，再向其中加入Na2S2O3與之反應，消耗Na2S2O3溶液的體積為24mL時恰好完全反應．則c（Na2S2O3）=0.25mol/L．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時，X和W可形成化合物，該化合物0.1mol/L的水溶液pH為1，下列說法正確的是（　�。�
A．Z、R、W形成的單核離子核外電子數(shù)相等
B．R元素的最高價氧化物的水化物酸性最強
C．原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W
D．X、Z分別與Y可形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的t1、t2兩個時刻中，t2（填t1或t2）時刻處于平衡狀態(tài)，
（3）t3時刻時，將容器體積變?yōu)?L，則N的物質的量的變化為d（用圖中序號回答）
（4）該溫度下，該反應平衡常數(shù)的值為2.5
（5）若t1=2，計算反應開始至t1時刻時，M的平均化學反應速率為0.75mol/（L•min）
（6）已知M、N均為氣體，達到平衡時，體系內的壓強是開始的0.7倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量比為（　�。�
A．4：10B．1：9C．1：5D．1：7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．利用工業(yè)尾氣SO2和NO可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3，其工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）：

已知：（Ⅰ）裝置Ⅱ中主要反應的化學方程式為：
①2NO+2Ce（SO4）2+2H2O═Ce2（SO4）3+2HNO2+H2DO4
②2NO+6Ce（SO4）2+4H2O═3Ce2（SO4）3+2HNO3+3H2SO4
（Ⅱ）裝置Ⅲ中主要反應的化學方程式為：
H2SO4+Ce2（SO4）3+2NaHSO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Ce（SO4）2+Na2S2O4+2H2O
（1）寫出裝置I中反應的化學方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）用雙線橋法表示裝置Ⅱ中反應②的電子轉移情況：．
（3）根據(jù)已知信息和流程圖可知可以循環(huán)使用的物質是Ce4+，該流程不但可以變廢為寶，還可以減緩的環(huán)境問題是減少酸雨的形成（寫一種）．
（4）裝置Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
（5）每生產16tHN4NO3產品，至少需要標準狀況下4.48×106LNH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，純水中水電離出的c（H+）=a1，pH=3的鹽酸溶液中水電離出的c（H+）=a2，pH=11的氨水溶液中水電離出的c（H+）=a3．將上述鹽酸與氨水溶液等體積混合所得溶液中水電離出的c（H+）=a4．下列關系式正確的（　　）
A．a2＜a3＜a1＜a4B．a3=a2＜a1＜a4C．a2=a3＜a4＜a1D．a1＜a2＜a3＜a4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案