用鐵片與1L 0.1mol/L的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，其他條件不變時(shí)，下列措施能使氫氣的生成速率加快的是（　　）
分析：A、利用原電池來(lái)分析加快反應(yīng)速率；
B、濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，無(wú)法制取氫氣；
C、鐵片是固體，不影響反應(yīng)速率；
D、0.2mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度與0.1mol/L的稀硫酸溶液氫離子濃度相等．
解答：解：A、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故A正確；
B、由于濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，無(wú)法制取氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、由于鐵片是固體，鐵片的量不影響反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、由于0.2mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度與0.1mol/L的稀硫酸溶液氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見(jiàn)因素，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來(lái)解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
10-14，
10-14，
增加到
10-12
10-12
．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為
HA?H++A-
HA?H++A-
．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1：9
1：9
．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足pH酸+pH堿=
13
13
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱用化學(xué)方程式表示為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：
元素代號(hào) A B C D E F G
化合價(jià) -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
F與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成鹽與水，分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)知識(shí)，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出C元素在周期表中的位置
 
．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
 
．
（3）用電子式表示F2C的形成過(guò)程
 
．
（4）B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
，B、C、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（5）1molF2A2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
 
mol，反應(yīng)生成的溶液與1L 0.5mol/L EB3溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）將元素F的單質(zhì)放入B與E形成的化合物的水溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應(yīng)完全后生成標(biāo)況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為
 
g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為丙，其空間構(gòu)型為正四面體型．用A的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質(zhì)，則X極是該電池的
 
極，X極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省雅安市高二下學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵片與0.1mol/L硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．改用98%濃硫酸                  B．加熱

C．改用2mol/L硫酸                D．把鐵片換成鐵粉

 

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