元素X位于IA族，原子核內(nèi)沒有中子，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是______，它是通過______鍵結(jié)合的，用電子式表示它的形成過程______．
元素X位于IA族，原子核內(nèi)沒有中子，則X為氫元素；Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，則Y為氟元素，X與Y形成穩(wěn)定化合物為氟化氫，化學(xué)式為HF，都是非金屬元素，通過共價(jià)鍵結(jié)合，F(xiàn)的非金屬性很強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向F，為極性鍵，形成過程為

精英家教網(wǎng)

，
故答案為：HF；共價(jià)鍵（極性鍵）；

精英家教網(wǎng)

．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z是
是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素．
（1）X位于元素周期表的位置
第三周期、IA族
第三周期、IA族
，X與硫元素形成的化合物的電子式為

（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
HCl
HCl
 （寫化學(xué)式）．理由為
氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，所以HCl比HBr穩(wěn)定
氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，所以HCl比HBr穩(wěn)定
．
（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低，其晶體中有存在的作用力有
范德華力（或分子間作用力）極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）
范德華力（或分子間作用力）極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）

其分子屬于
非極性分子
非極性分子
（填極性分子、非極性分子），它和足量水反應(yīng)，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案