Question

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】A.在一定條件下，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途經(jīng)無關(guān)，所以同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH都相同，故A正確；B. 燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol ，-241.8kJ/mol不是燃燒熱是反應(yīng)熱，故C錯誤；C. 因為濃硫酸在稀釋時放熱，所以在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若將含濃硫酸0.5 molH2SO4的與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；D. 因為N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，為可逆反應(yīng)，所以將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量小于56.9kJ，故D錯誤；答案：A。