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有人將濃度均為0.1mol·L－1的氨水和氯化銨溶液等體積混合對此混合液進行實驗測定，來驗證NH3·H2O的電離傾向大于的水解傾向，并設想出以下幾個實驗方案．這些方案中不科學、不合理的是

①測定Cl－濃度

②測定混合液的pH

③用滴定法測定的濃度

④用滴定法測出氫氧根離子的濃度

[　　]

A．①③④
B．只有①
C．只有②
D．全部
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
不改變
不改變
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O（g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的正極反應式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
1：10
1：10
．
（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有人將濃度均為0.1 mol·L-1的氨水和氯化銨溶液等體積混合。對此混合液進行實驗測定，來驗證NH3·H2O的電離傾向大于的水解傾向，并設想出以下幾個實驗方案,這些方案中不科學、不合理的是（    ）

①測定Cl-濃度  ②測定混合液的pH  ③用滴定法測定的濃度  ④用滴定法測出氫氧根離子的濃度

A.①③④                      B.①                       C.②                     D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質。

⑴合成氨反應反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學反應平衡移動        （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產量，則該反應的ΔH     （填“增大”“減小”或“不改變”）。

⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的鹽酸溶液中，若反應后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是       

①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+

⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生

成_______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼

續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應的離子反應方程式                             

參考數(shù)據(jù)：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

⑷有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2和H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電

解質溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應方程式為________              _____

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。

（1）將煤轉化為清潔氣體燃料：

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241．8kJ/mol 

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式                         。

（2）一定條件下，在密閉容器內，SO2被氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；

△H=−a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是            

A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C．4mol SO2和4mo1 O2　　　     D．6mo1 SO2和4mo1 O2

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化：

①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是          

A．壓強不變                   B．混合氣體平均相對分子質量不變

C．2v正(N2)＝v逆(NO)           D． N2的體積分數(shù)不再改變

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  H＞0，

簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)                                                             。

（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉化：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。在420℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應開始時，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應條件下的轉化率為               。

 

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