下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A．鐵在常溫下不溶于濃硝酸，說明鐵與濃硝酸不反應(yīng)

B．將氯氣溶于水后溶液呈淺黃綠色，說明氯氣與水沒有完全反應(yīng)

C．將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色，說明該氣體一定是二氧化硫

D．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

 

B

【解析】

試題分析：A．鐵在常溫下不溶于濃硝酸，這是由于在常溫下與濃硝酸發(fā)生的鈍化，鈍化是化學(xué)變化，A錯誤；B．將氯氣溶于水后溶液呈淺黃綠色，說明氯氣與水沒有完全反應(yīng)，溶液中存在氯氣分子，B正確；C．將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，也可能是氯氣，C錯誤；D．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，因此不能說明該溶液中一定有SO42－，D錯誤，答案選B。

考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)、離子檢驗判斷等

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_____________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是________。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______________________________________ 。

（4）鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請在圖中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業(yè)上正在研究利用CO2和H2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：

在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請回答：

①用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) = ．

②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________;

③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應(yīng)達到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率_________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3） 一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：

①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是 ；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)達到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強增大，平衡向右移動

c．反應(yīng)達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動

d．反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

e．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變

②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)

K=50 ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

請比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是( )

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（B卷）（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是

A．圖Ⅰ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時的操作

B．圖Ⅱ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時的操作

C．用圖Ⅲ所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體

D．用圖Ⅳ所示裝置收集一氧化氮氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

(15分)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：

（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：

每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是_______(填化學(xué)式，下同)、_______、______。

（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是______；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生__________現(xiàn)象。

（3）下列3個反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。

①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑反應(yīng)中，每消耗1mol Na2O2生成_______g O2；

②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中，每消耗168g NaHCO3，標(biāo)況下生成___L CO2；

③Cl2+H2O=HCl＋HClO反應(yīng)中，標(biāo)況下每消耗22.4L Cl2，轉(zhuǎn)移_____mol電子。

（4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：

①該變化的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)； ②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

下表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是

A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O

B．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O

C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

D．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )。

A．Na2O、Na2O2組成元素相同，但與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同

B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O2是氧化劑H2O是還原劑

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素即被氧化又被還原

 

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