Question

【題目】可逆反應：在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

(1)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

(2)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(4)(5)D.(1)(4)(5)

Answer 1

【答案】D

【解析】

單位時間內(nèi)生成就會消耗2nmolNO2，同時生成2nmolNO2，的濃度不變，所以反應處于平衡狀態(tài)，正確；

由于NO、都是生成物，所以在任何時刻，單位時間內(nèi)生成的同時，生成，因此不能確定反應達到平衡，錯誤；

由于方程式中物質(zhì)的系數(shù)關(guān)系是2：2：1，所以用、NO、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為的狀態(tài)，不能確定反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；

在混合氣體中只有是有色氣體，所以混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮濃度不再變化，則反應達到平衡狀態(tài)，正確；

由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，所以若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)，正確。

綜上，正確的是，故D正確。

故選D。