已知6.02×1023個X氣體分子的質量為32g，則X氣體的摩爾質量是（　�。�
A、16 g
B、32 g
C、64 g?mol-1
D、32 g?mol-1
考點：摩爾質量
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
計算X氣體的物質的量，再根據(jù)M=
m
n
計算X氣體的摩爾質量．
解答： 解：6.02×1023個X氣體分子的物質的量=
6.02×1023
6.02×1023/mol
=1mol，其質量為32g，則X氣體的摩爾質量是
32g
1mol
=32g/mol，故選D
點評：本題考查物質的量、摩爾質量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
A、豆?jié){B、牛奶C、蔗糖溶液D、霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W3分子空間構型為
 
；
（2）X單質的電子式
 
；
（3）化合物M的化學式為
 
，其晶體結構與NaCl相同．將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有
 
，O-C-O的鍵角約為
 
；
（4）含有元素Z的鹽中可以發(fā)出焰色反應．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鋁銨常用于水的凈化以及工業(yè)水的處理．硫酸鋁銨是白色透明結晶硬塊，易溶于熱水，水溶液呈酸性；隨溫度升高、脫去結晶水，產(chǎn)生晶變．工業(yè)用鋁土礦（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）為原料制取硫酸鋁銨的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物Al（OH）3Fe （OH）3Mg （OH）2
開始沉淀pH3.82.79.4
完全沉淀pH5.23.212.4
請回答下列問題：
（1）步驟③中調節(jié)pH使Fe （OH）3沉淀完全，檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作：取少量溶液C于試管中，
 
．
（2）若X為NaOH，步驟④中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（3）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是
 
、
 
 （用離子方程式表示）．濃度均為0.1mol/L  硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c（Al3+） 較大的是
 
 （填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”）溶液．
（4）步驟⑥中，要求溫度控制在90-100℃之間至硫酸銨全部溶解，其原因是
 
．
（5）步驟⑦的操作方法包括
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
C、標準狀況下，11.2L　CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，8g氧氣含有4NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸：OH-+H+=H2O
C、澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出下列反應對應的離子方程式：（注意寫化學方程式不給分）
（1）用鹽酸中和氫氧化鈉溶液：
 
；        
（2）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：
 
；
（3）用足量的澄清石灰水檢驗二氧化碳：
 
；
（4）用鋁片與硝酸汞溶液反應：
 
；
（5）用硝酸溶液溶解碳酸鈣：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列關于該混合氣體的說法正確的是（　�。�
A、一定有乙烯
B、一定沒有乙烯
C、一定沒有甲烷
D、一定沒有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、E為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高．E原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請回答：
（1）E元素基態(tài)原子的價電子排布式是：
 
，周期表中位置
 
；
（2）X、Y、Z、W四種元素的電負性大小關系：
 
（填元素符號，用“＞”連接）；
（3）寫出W2Y2的電子式
 
；
（4）X、Z可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構型是：
 
；
（5）X的氫化物易溶于水的原因是：
 

（6）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中可能存在的氫鍵
 
．
（7）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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