Question

依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）：

 

．
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1寫(xiě)出肼和N₂O₄ 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，題干所給量計(jì)算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)解答；
（3）依據(jù)蓋斯定律，結(jié)合題干熱化學(xué)方程式計(jì)算寫(xiě)出．

解答： 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+3/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ/mol，
故答案為：CH₃OH（l）+3/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ/mol；
（2）中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則中和熱的熱化學(xué)方程式為：1/2H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程：②×2-①得到：2N₂H₄ （1）+N₂O₄（1）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ?mol^-1；
故答案為：2N₂H₄ （1）+N₂O₄（1）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ?mol^-1

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用和燃燒熱、中和熱的概念，題目難度不大，靈活處理已知的熱化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵．