Question

（8分）一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，有3molSO2發(fā)生反應(yīng)。

（1）生成了 molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 mol。

（3）平衡時SO2的濃度是 mol/L。

 

Answer 1

19．（1）3；60%；（2）6.5；（3）0.2；

【解析】

試題分析：利用三段式法計算：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g），

起始：5mol 3mol 0

轉(zhuǎn)化：3mol 1.5mol 3mol

平衡：2mol 1.5mol 3mol

（1）達平衡時，生成了3molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為3/5×100%=60% ,答案為：3；60%；

（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，答案為：6.5；

（3）平衡時SO2的濃度為2/10=0.2mol/L，答案為：0.2.

考點：考查化學(xué)平衡的計算。