(8分)一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,有3molSO2發(fā)生反應(yīng)。

(1)生成了 molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 mol。

(3)平衡時SO2的濃度是 mol/L。

 

19.(1)3;60%;(2)6.5;(3)0.2;

【解析】

試題分析:利用三段式法計算:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g),

起始:5mol 3mol 0

轉(zhuǎn)化:3mol 1.5mol 3mol

平衡:2mol 1.5mol 3mol

(1)達平衡時,生成了3molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率為3/5×100%=60% ,答案為:3;60%;

(2)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol,答案為:6.5;

(3)平衡時SO2的濃度為2/10=0.2mol/L,答案為:0.2.

考點:考查化學(xué)平衡的計算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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已知A2On2-可與B2-反應(yīng),B2-被氧化,產(chǎn)物為B單質(zhì),A2On2-被還原,產(chǎn)物為A3+;且知100 mL c(A2On2-)= 0.3 mol/L的溶液與150 mL c(B2-) = 0. 6 mol/L的溶液恰好完全反應(yīng),則n值為:

A.4 B.5 C.6 D.7

 

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有五瓶溶液分別是:①l0mL0.60mol?L-1 NaOH水溶液,②20mL0.50 mol?L-1H2SO4。③30mLO .4 mol?L-1 HCl④40mL0.30 mol?L-1CH3COOH水溶液,⑤50mL0.20 mol?L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧沈陽鐵路實驗中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球,其中氣體為CH4的是

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧沈陽鐵路實驗中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的

A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.過濾 D.?dāng)嚢?/p>

 

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pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a=4,則A是強酸,B是弱酸

D.若1<a<4,則A、B都是弱酸

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧大連市高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,反應(yīng):X(氣)+3Y(氣)2Z(氣);△H<0,在不同溫度、不同壓強下(p1>p2),達到平衡時,混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為:

 

 

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對下列實驗過程的評價,正確的是

A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體中一定含有碳酸鹽

B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀.證明一定含有SO42-

C.某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色,該溶液一定是含有大量的H+

D.驗證某溶液中是否含Cl-,先加過量的稀硝酸,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,則證明含Cl-

 

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已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g) ΔH= Q kJ·mol-1,

其能量變化如圖所示,則Q的值正確的是 ( )

A. a-b B. a

C.-b D. b-a

 

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