Question

試用雜化軌道理論說(shuō)明下列分子或離子的立體構(gòu)型。

（1）SiF₄（正四面體形）

（2）BCl₃（平面三角形）

（3）NF₃（三角錐形，鍵角為102°）

Answer 1

解析：根據(jù)分子或離子的立體構(gòu)型，結(jié)合中心原子的價(jià)電子情況進(jìn)行推導(dǎo)。

答案：（1）Si原子是sp³雜化，形成四個(gè)sp³雜化軌道，鍵角都是109°28′，正好與四個(gè)只有一個(gè)不成對(duì)的電子的F原子成鍵。

（2）B原子是sp²雜化，形成三個(gè)在同一平面上的sp²雜化軌道，鍵角都是120°，為平面三角形結(jié)構(gòu)。

（3）N原子是sp³雜化，形成四個(gè)sp³雜化軌道，鍵角應(yīng)該是109°28′，而N原子最外層有五個(gè)電子，有一對(duì)電子正好占據(jù)一個(gè)sp³雜化軌道，另三個(gè)不成對(duì)電子各占據(jù)一個(gè)sp³雜化軌道，與三個(gè)F原子成鍵，而占據(jù)一個(gè)sp³雜化軌道的一對(duì)電子對(duì)其他三個(gè)N-F鍵的排斥作用，使其他三個(gè)N-F鍵有點(diǎn)收縮，鍵角為102°。