16．下列對于分子式為C4H8O2的有機(jī)物X的判斷正確的是（　�。�
A．X不一定屬于烴的衍生物
B．能與NaHCO3反應(yīng)的X有3種
C．X的某些同分異構(gòu)體之間可能發(fā)生取代反應(yīng)
D．能與NaOH溶液反應(yīng)的X都含有相同的官能團(tuán)

分析 該分子式符合飽和一元酸、飽和一元酯的通式，
A．該物質(zhì)中含有C、H、O元，不屬于烴；
B．C4H8O2屬于羧酸時，可以根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到丁酸的同分異構(gòu)體；
C．其同分異構(gòu)體可能含有-COOH、可能含有-OH和-CHO；
D．羧酸和酯基都能與NaOH反應(yīng)．

解答 解：該分子式符合飽和一元酸、飽和一元酯的通式，
A．該物質(zhì)中含有C、H、O元，不屬于烴，屬于烴的含氧衍生物，故A錯誤；
B．C4H8O2屬于羧酸時，是丁酸、2-甲基丙酸，共兩種同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．其同分異構(gòu)體可能含有-COOH、可能含有-OH和-CHO，所以X的某些同分異構(gòu)體之間可能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．羧酸和酯基都能與NaOH反應(yīng)，羧酸中含有羧基、酯中含有酯基，所以其官能團(tuán)不相同，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重對酯類組成與結(jié)構(gòu)的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲小組以H2O2分解為例，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你對原�?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是相同溫度的水浴加熱或加入相同量的MnO2等催化劑（填一種即可）．
（2）利用實(shí)驗(yàn)②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你認(rèn)為最不可能的是猜想1；理由是因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑．
（3）同學(xué)們又對余下的兩種猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，請你幫助他們填寫下表：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中．無明顯現(xiàn)象①Cl-不具有催化作用或猜想3不正確
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體，然后把帶火星的木條伸入試管中．②試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃③Fe3+具有催化作用或猜想2正確
乙小組通過Na2S2O3與0.1mol•L-1 H2SO4反應(yīng)溶液渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃Na2S2O3V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
c/mol•L-1V/mL
①250.15.010.0a
②250.110.010.00
③250.15.05.0b
（4）已知：反應(yīng)中除生成淡黃色沉淀外還會生成刺激性氣味的氣體，寫出反應(yīng)離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（5）若同時選擇實(shí)驗(yàn)①②、實(shí)驗(yàn)①③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中b為10mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，H的合成路線如圖（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
②B中核磁共振氫譜顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫離子
③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）CxHy的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2的名稱是2-甲基-1-丙烯，由合成（CH3）2C=CH2的路線為：，反應(yīng)Ⅰ的條件為光照，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
（3）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
（4）由D生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）寫出F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr+H2O
（6）G的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的有6種
①芳香族化合物
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上的一元取代物只有兩種（不包括立體異構(gòu)）
寫出與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知砷（As）與氮同主族，廣泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物無毒且有重要用途．請回答下列問題：
（1）砷位于元素周期表第VA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）有毒的AsO33-在堿性條件下可與I2發(fā)生反應(yīng)生成無毒的AsO43-，反應(yīng)的離子方程式為AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O．
（3）有毒的AsO33-也可通過電解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-．例如以石墨為電極，電解Na3AsO3和H2SO4的混合液，陽極的電極反應(yīng)式為AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，陰極周闈溶液的pH增大（填“增大”或“減小”或“不變“）．
（4）As2O3和As2O5是砷的兩種常見固態(tài)酸性氧化物，根據(jù)如圖1寫出As2O5分解生成As2O3的熱化學(xué)方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．As2O5在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重率為w%時的殘留固體（w%=$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%），若a點(diǎn)殘留固體組成可表示為2As2O5•3As2O3，則a點(diǎn)樣品失重率w%=8.35%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．19g H3O+ 共用的電子對數(shù)為8NA
B．將含有NO2與N2O4分子共約NA個的混合氣，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積約為22.4L
C．含10.6g Na2CO3溶液中的離子總數(shù)為0.3NA
D．0℃、101KPa下，22.4L氦氣含質(zhì)子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．該小組同學(xué)查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2．
請利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水�、�3%H2O2溶液�、垩趸~�、�1.0 mol•L-1鹽酸�、轁饬蛩帷、�1.0 mol•L-1NaOH溶液�、叱吻迨宜、�0.5 mol•L-1 CuSO4溶液�、�2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
（1）若用一套連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗(yàn)證檢驗(yàn)過程中有CO2生成，應(yīng)選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標(biāo)號填入空格內(nèi)）⑥⑦⑤③⑦．
（2）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只有Fe；　假設(shè)2：只有FeO；　假設(shè)3：含有Fe和FeO．
（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量CuSO4；溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設(shè)2成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設(shè)1成立；若溶液呈淺綠色，則假設(shè)3成立．
（4）問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立（寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：取步驟3靜置后的上層溶液，滴加幾滴硫氰化鉀溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加1-2滴雙氧水，充分振蕩，若溶液變紅，則證明假設(shè)3成立．
（5）拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設(shè)溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的QUOTE，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)過程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．pH=5時，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=6時，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•Lˉ1
D．pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸．
請回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第二周期，第VA族．
（2）Q形成的最高價氧化物分子是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是sp．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是B（填字母編號）．

（5）Y的最高價含氧酸根Y2O82-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強(qiáng)的氧化性，在Ag+的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn2+氧化成MnO4-，而Y的價態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．

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