從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br-+Cl22Cl-+Br2，下列說法正確的是(    )

A.溴離子具有氧化性                       B.氯氣是還原劑

C.該反應屬于復分解反應                 D.氯氣的氧化性比溴單質強

解析：本題通過Cl2與Br-的反應綜合考查氧化還原反應的有關概念及反應類型的判斷。本部分內容是高考的熱點，要加以重視。溴離子已達8e-穩(wěn)定結構，不可能具有氧化性，A項錯；從反應看出Cl2得電子應是氧化劑，B項錯；該反應屬于有單質參加的氧化還原反應，C項錯；氯氣將Br-氧化為Br2,說明Cl2氧化性比溴單質強。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是非常巨大的資源寶庫，海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉的電子式
．
（2）目前，國際上實際采用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝羝浝鋮s而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是
物理變化
物理變化
（填“物理變化”或“化學變化”）．
（3）從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是
④
④
（填序號）．
①加適量的KI溶液              
②通入溴蒸氣
③加入適量的NaOH溶液         
④加入適量的NaBr溶液
（4）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品．反應式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
，該反應從能量轉化上分析應屬于
電能轉化為化學能
電能轉化為化學能
；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽
58.5
58.5
t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列說法正確的是(　　)

A．溴離子具有氧化性                    B．氯氣是還原劑

C．該反應屬于復分解反應                D．氯氣的氧化性比溴單質強

 

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科目：高中化學 來源：09-10年海南嘉積中學高一下學期期末考試化學卷（理科） 題型：選擇題

從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應采用的方法是

A．加入適量的NaBr溶液                     B．通入溴蒸氣

C．加入適量的NaOH溶液                     D．加適量的KI溶液

 

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