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2．下列有關有機物的說法中正確的是（　�。�
A．所有有機物中都一定含有碳元素
B．有機物受熱都易分解，而且都易燃燒
C．所有有機物都是非電解質
D．有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

分析 A、有機物一定含碳元素；
B、有機物大多數易燃燒；
C、有機物不一定是非電解質；
D、有機物一定含碳元素，還可以含H、O等元素．

解答 解：A、有機物一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有機物，故A正確；
B、有機物大多數易燃燒，但也有特例，如四氯化碳，不但不能燃燒，還能做滅火劑，故B錯誤；
C、有機物大多數為非電解質，但不一定是非電解質，如乙酸，則為電解質，故C錯誤；
D、有機物一定含碳元素，還可以含H、O等元素，如CCl4中，則不含H元素，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了有機物的概念和元素組成，應注意的是有機物中一定含碳元素，還可以含有H、O等元素，但含碳的不一定是有機物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．X、Y、Z為三種常見的單質，Z為綠色植物光合作用后的產物之一，A、B為常見的化合物．它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化關系（均不是在溶液中進行的反應）以下每空中填入一種即可）．
（1）當X、Y均為金屬時，Y的化學式為Al2O3，B的化學式為Fe．
（2）當X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時，X的化學式為H2，A的化學式為CuO．
（3）當X為金屬、Y為非金屬且為固體時，X與A反應的化學方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）當X、Y均為非金屬固體時，X與A反應的化學方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖表示4個單體構成的化合物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．若單體是4種氨基酸．則該化合物為四肽．其徹底水解后的產物再重新組合成四肽，共有24種排列方式
B．若單體是葡萄糖，則該化合物不能與斐林試劑發(fā)生特定的顏色反應
C．若單體是4種脫氧核苷酸，則該化合物徹底水解的產物是4個脫氧核糖、4個磷酸和4種堿基（A、O、G、C）
D．若單體是4種核苷酸，則初步水解該化合物需要3個水分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體．

（1）寫出下列物質的化學式：R：Al，寫出下列物質的電子式A：；
（2）按要求寫下列反應方程式：
H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
D與稀硝酸反應的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色膠體，該反應的離子方程式為：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol•L-1．在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol•L-1•s-1，所經過的時間是（　�。�
A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、Cl-B．H+、Ag+、Cl-C．Na+、H+、NO3-D．Fe2+、H+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求填空：
（1）航天技術上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點，堿式氫氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應表示為：O2+2H2O+4e-═4OH-，則其負極反應可表示為2H2+4OH--4e-═4H2O．
（2）在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O則R元素的原子最外層電子有7個．
（3）Na2SX在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16，則x值是5
（4）CH4和H2O（g）通入聚焦太陽能反應器中，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），將等物質的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡時$\frac{C（CO）{C}^{3}（{H}_{2}）}{C（C{H}_{4}）C（{H}_{2}O）}$=27，此時測得n（CO）=0.2mol，則平衡時CH4的轉化率為90.9%．（計算結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、和Na2SO4，現只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取少量固體試劑加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現象是溶液呈藍色．被檢出的物質的化學式是CuSO4
（2）分別向剩下的4種溶液的試管中加入（1）中已檢出的溶液，觀察到的現象和相應的化學反應方程式是：
現象化學反應方程式
①試管中有白色沉淀生成Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2
②試管中有藍色沉淀生成CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3
（3）最后可利用Ba（NO3）2的試劑（填化學式）鑒別余下未檢出的物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室用下圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關的實驗（夾持設備已省略）．
（1）a、b兩儀器的名稱：a分液漏斗；b蒸餾燒瓶．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是飽和食鹽水；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入c．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
II堿石灰硅膠無水氯化鈣濃硫酸
III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明氯的非金屬性大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）F處為燒堿溶液，寫出吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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