17．制出了第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是（　�。�
A．勒夏特列B．湯姆生C．阿伏伽德羅D．門捷列夫

分析 1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．

解答 解：A、勒夏特列提出了勒夏特列原理，為化學(xué)平衡的移動(dòng)指明了方向，故A錯(cuò)誤；
B、湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，使化學(xué)對(duì)物質(zhì)的研究上了一個(gè)新臺(tái)階，故B錯(cuò)誤；
C、阿伏伽德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說，故C錯(cuò)誤；
D、門捷列夫繪制出了第一張?jiān)刂芷诒�，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表和化學(xué)史，注意了解科學(xué)本質(zhì)、培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)、樹立正確的價(jià)值觀，激勵(lì)學(xué)生樹立遠(yuǎn)大理想，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水的大量排放造成水體污染．工業(yè)上處理水體中NO3-的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法．某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實(shí)驗(yàn)如下：
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵誘，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈．
①除銹反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②判斷鐵屑洗凈的方法是測(cè)最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈．
（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5．
①?gòu)难趸�原的角度分析調(diào)制溶液pH的原因是硝酸在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原．
②研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是鐵粉與H+反應(yīng)生成H2．
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中．圖1表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化關(guān)系．t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
（4）工業(yè)上可用納米鐵粉處理地下水中的污染物．一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
（5）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）也可用于處理水中污染物．在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖2所示：

①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+具有吸附作用．
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，碳鐵混合物中國(guó)微電池?cái)?shù)目減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHClB．乙醇的分子式：C2H6O
C．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列說法正確的是（　　）
A．W、X、Y、Z不可能全為非金屬元素
B．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．若W、X、Y的原子序數(shù)依次相差2，則在工業(yè)上制備Y的單質(zhì)時(shí)，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用
D．若W與X的原子序數(shù)相差4，則Z與X形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO${\;}_{3}^{-}$含量達(dá)標(biāo)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會(huì)造成鋁粉的利用率降低；試劑X可選用B（填序號(hào)）
A．NaOH           B．Ca（OH）2        C．NH3•H2O    D．CO2
（2）寫出溶液中鋁粉和NO${\;}_{3}^{-}$反應(yīng)的離子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（3）還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：5H2+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電子式的書寫正確的是（　�。�
A．Mg2+B．S2-C．D．

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9．復(fù)印機(jī)工作時(shí)，空氣中的氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2═2O3，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該變化屬于物理變化B．1mol 臭氧比 1mol 氧氣的能量高
C．空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D．氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會(huì)放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　　）
A．向NaOH溶液中通入氯氣：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
B．氨氣與鹽酸反應(yīng)：NH3+HCl═NH4++Cl-
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．將稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫常壓下，a體積的下列幾種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，體積共縮小了2a體積，則該混合烴的組合可能是（　　）
①CH4  ②C2H4  ③C2H6    ④C3H4  ⑤C3H6  ⑥C3H8．
A．③⑤B．①②④C．②③D．④⑤⑥

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