Question

X、Y、D、E、F…都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，已知Y是單質(zhì)，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色．這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示，根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問題：
（1）Y和X的濃溶液反應(yīng)的條件是

 

，若無該條件，反應(yīng)將很難進(jìn)行，其原因是

 

．
（2）寫出F-→G+X的離子方程式：

 

．
（3）L轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式是

 

．
（4）在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進(jìn)行特殊的操作，該特殊的操作是

 

．
（5）將Cu放入0.1mol?L^-1 Fe（NO₃）₃溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe³⁺，則Y為Fe，X應(yīng)為HNO₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為H₂O，F(xiàn)為NO₂，G為NO，E為Fe（NO₃）₃，H為Fe（NO₃）₂，K為KNO₃，I為Fe（OH）₃，L為Fe（OH）₂，J為O₂，以此解答該題．

解答： 解：溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe³⁺，則Y為Fe，X應(yīng)為HNO₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為H₂O，F(xiàn)為NO₂，G為NO，E為Fe（NO₃）₃，H為Fe（NO₃）₂，K為KNO₃，I為Fe（OH）₃，L為Fe（OH）₂，J為O₂，
（1）常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密的氧化膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，如能順利進(jìn)行，則應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，
故答案為：加熱；Fe遇濃硝酸表面被鈍化，生成致密的氧化膜；
（2）F為NO₂，可與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的方程式為3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，故答案為：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO；
（3）L為Fe（OH）₂，具有還原性，可在空氣中被氧化生成Fe（OH）₃，方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；
（4）實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）₂，因Fe（OH）₂易被氧化，在制備時(shí)應(yīng)隔絕空氣，操作方法為用長膠頭滴管吸取FeSO₄溶液緩緩插入盛有稀NaOH溶液的試管中，膠頭滴管口位于溶液中，慢慢擠出FeSO₄溶液，
故答案為：用長膠頭滴管吸取FeSO₄溶液緩緩插入盛有稀NaOH溶液的試管中，膠頭滴管口位于溶液中，慢慢擠出FeSO₄溶液；
（5）將Cu片放入Fe（NO₃）₃溶液中．發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，假設(shè)溶液中n（Fe²⁺）=3mol，則溶液中n（Fe³⁺）=2mol，
由離子方程式可知，n（Cu²⁺）=

1

2

n（Fe²⁺）=

1

2

×3mol=1.5mol，所以n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）=1.5mol：2mol=3：4，
故答案為：3：4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題的能力，根據(jù)物質(zhì)的特殊現(xiàn)象再結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系來分析解答，題目難度中等．