【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的種元素,填寫(xiě)下列空白:

1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號(hào),下同)。

2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: 。

3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 ;寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。

4)用電子式表示元素形成的的化合物的形成過(guò)程 ,該化合物屬于 (填共價(jià)離子)化合物。

5)元素的氫化物的電子式為 ,該化合物是由 (填極性非極性)鍵形成的。

【答案】1Ar

2HClO4;

3Al ;Al2O32OH2AlO2H2O

4;離子

5;極性

【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置可知元素分別是NO、F、Na、Al、S、ClAr、K、Br。

1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar;

2)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),F沒(méi)有含氧酸,則在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4;K的金屬性最強(qiáng),則氫氧化鉀的堿性最強(qiáng),氫氧化鉀是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,電子式是

3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al,它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al2O32OH2AlO2H2O;

4)元素形成的的化合物是硫化鈉,含有離子鍵的離子化合物,其形成過(guò)程可表示為;

5)元素的氫化物是氨氣,含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,電子式為,NH是不同的非金屬,則該化合物是由極性鍵形成的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1試管A內(nèi)在60℃80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)____________________________________

2如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段,需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置,在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A 的反應(yīng)液中,目的是____________________;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在略低于試管A 的支管口處,目的是____________________

3燒杯B的作用是使試A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng),燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________(在題給物質(zhì)中找);

4若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸,請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有:pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為_______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以用石油或淀粉作原料生產(chǎn)乙醇。

(1)用石油作原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應(yīng)如下圖所示

選擇一種合適的試劑,完成反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。

(2)用淀粉為原料生產(chǎn)乙醇,需經(jīng)水解.發(fā)酵等過(guò)程。寫(xiě)出水解.發(fā)酵涉及的化學(xué)方程式(提示:發(fā)酵過(guò)程中有CO2放出)______________________________________________。

(3)乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)(反應(yīng)A),其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)(反應(yīng)B)。反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體(I),如圖所示。在A~F 6個(gè)反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是______________(填字母,下同);屬于加成反應(yīng)的是______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鍍鎳廢水中含有氰根(CN-),其質(zhì)量濃度往往高于國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的范圍,需要進(jìn)行破氰處理。用化學(xué)法處理電鍍廢水中的氰化物,一般采用堿性氰化法和雙氧水氧化法。

I、堿性氯化法是在廢水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀,同時(shí)加NaClO將CN-氧化為無(wú)毒物質(zhì),但此法中ClO-在堿性條件下會(huì)和Ni2+反應(yīng)生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________;

、雙氧水氧化法的簡(jiǎn)易工藝流程如下:

(1)混合反應(yīng)池中,在堿性條件下H2O2氧化CN-卻不會(huì)和Ni2+反應(yīng),此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________;H2O2還會(huì)以質(zhì)量比為25:2的比例氧化廢水中的有機(jī)添加劑,降低廢水的COD值。

(2)沉淀分離池中,加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)還原除去過(guò)量的H2O2,否則會(huì)影響沉淀的絮凝沉降,請(qǐng)分析原因________________________________;

(3)向廢水中加入30%H2O2(密度為1.11g/mL)的用量為1mL/L,處理前后CN-和有機(jī)添加劑的質(zhì)量濃度如下表所示,若不考慮H2O2的自身分解和溶液體積的變化。請(qǐng)計(jì)算需在沉淀分離池中至少加入焦亞硫 酸鈉(Na2S2O5)的量為_(kāi)________g/L(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑,可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

(1)鉻原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是______。

(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)________。

(3)CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶,是因?yàn)開(kāi)________。

(4)C、O位于周期表中第二周期,請(qǐng)比較兩者第一電離大。篊_____O(填“>”或“<”)

(5)Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池:

①負(fù)極材料為:__________發(fā)生的電極反應(yīng)是: ,電流__________(填“流出”或“流入”)

②正極發(fā)生的電極反應(yīng)是: ,該反應(yīng)為 (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”) 。

③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e,則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為_____ _____。

(2)鐵處于、、三種不同的環(huán)境中如圖所示,則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是(填序號(hào)) 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)己酮是重要的化工原料,也是重要的工業(yè)溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下:

反應(yīng)原理:

反應(yīng)放熱,溫度過(guò)高或者重鉻酸鈉過(guò)量會(huì)進(jìn)一步氧化。

主要物料及產(chǎn)物的物理參數(shù):

實(shí)驗(yàn)裝置:

實(shí)驗(yàn)步驟:

1.投料:在100mL三頸燒瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL濃硫酸搖動(dòng),振蕩下緩慢加入5mL4.8g0.048mol環(huán)己醇,并將混合液溫度降至30℃以下。將5g0.019mol重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用。

2反應(yīng):將約1/5的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中,充分?jǐn)嚢枋怪旌暇鶆。冷水浴冷卻,控制反應(yīng)溫度在55~60℃。待橙紅色消失后,再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中。當(dāng)溫度自動(dòng)下降時(shí),加入4mL甲醇使反應(yīng)液完全變成墨綠色三價(jià)鉻

3.蒸餾:在反應(yīng)瓶中加入30mL水,并改為蒸餾裝置,收集90~99℃之間的餾分環(huán)己酮與水的共沸物至無(wú)油珠為止;

4.萃取、干燥:將餾出液用食鹽飽和后轉(zhuǎn)入分液漏斗中,分出有機(jī)層。水層用8mL乙醚提取一次,將乙醚提取液和有機(jī)層合并,用無(wú)水硫酸鎂干燥; 5.蒸餾,收集環(huán)己酮產(chǎn)品2.6g。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1裝置A的名稱(chēng)是___________。

2完成并配平反應(yīng)方程式:

3反應(yīng)過(guò)程中加入甲醇后有無(wú)色氣體生成。加入甲醇的作用是___________,請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)原理___________。

4步驟4向餾出液加入食鹽的目的是___________,將乙醚提取液和有機(jī)層合并的原因是___________。

5計(jì)算所得產(chǎn)品的產(chǎn)率___________。保留三位有效數(shù)字

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

(1)上述反應(yīng)在第5 s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是 。用O2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a.v(NO2)=2v (O2 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(NO)=2v(O2 d.容器內(nèi)密度保持不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題

1的元素符號(hào)是______________。

2)表中最活潑的金屬元素是___________,形成化合物種類(lèi)最多的元素是_________(填寫(xiě)元素名稱(chēng))。

3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________,分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與、最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;__________________。

4)證明元素、非金屬性強(qiáng)弱,用一個(gè)化學(xué)方程式表示:_________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案