【題目】1,二氯丙烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為氯丙烯,反應(yīng)原理為:

CH2ClCHClCH3(g) H1= -134KJ/mol-1

CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2= -102KJ/mol-1

請回答下列問題:

已知的活化能132KJ/mol-1,則該反應(yīng)的活化能__________ KJ/mol-1

一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)

80

①若用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率,即ν=,則前內(nèi)平均反應(yīng)速率ν(CH2ClCHClCH3)=__________kPamin-1(保留小數(shù)點(diǎn)后2。

②該溫度下,若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率α=__________;反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)________為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點(diǎn)后2

某研究小組向密閉容器中充入一定量的,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后測得的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是____________填代號。

使用催化劑A的最佳溫度約為250

相同條件下,改變壓強(qiáng)會影響的產(chǎn)率

c.點(diǎn)是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率

提高反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度

(4)在四個(gè)恒容密閉容器中充入相應(yīng)量的氣體(如圖)

發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g) H,容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示:

容器II、Ⅳ的體積為1L,容器Ⅳ中的物質(zhì)也在470℃下進(jìn)行反應(yīng),起始反應(yīng)速率:

(N2O)____(N2O)。(填“>”“<”或“=”)

②圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)密度最大的點(diǎn)是____(填“A”“B”或“C)

【答案】164 0.09 74% 0.21 cd > C

【解析】

1)焓變等于正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)活化能;

2)①前120min內(nèi),壓強(qiáng)減少80-69.4=10.6kPa,結(jié)合v=計(jì)算;

②恒容密閉容器中壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比,體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),通過HCl的體積分?jǐn)?shù)逆推出各物質(zhì)的平衡體積分?jǐn)?shù),再求丙烯的轉(zhuǎn)化率;壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比。

3)①aA曲線的最高低產(chǎn)率最高;
b.增大壓強(qiáng),反應(yīng)I正向移動;
c.放熱反應(yīng)升溫平衡左移;
d.由圖可知,催化劑影響CH2C1CHClCH3的產(chǎn)率;

4)①投入0.06molN2O,相當(dāng)于投入0.06molN20.03molO2,據(jù)此進(jìn)行分析;

②在相同溫度時(shí),N2O的轉(zhuǎn)化率IIIIII,壓強(qiáng)增大不利于反應(yīng)的正向進(jìn)行,則p(I)p(II)p(III),據(jù)此進(jìn)行分析;

1)由蓋斯定律可知,I-II得到CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g)CH2C1CHClCH3(g)H=-134kJmol-1-(-102kJmol-1)=-32kJ/mol,且焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差,則活化能Ea()132kJmol-1,則該反應(yīng)的活化能Ea()132kJ/mol-(-32kJ/mol)=164kJ/mol,故答案為:164;

2)①前120min內(nèi),壓強(qiáng)減少80-69.4=10.6kPav(CH2C1CHClCH3)==0.09kPamin-1,故答案為:0.09;

②恒容密閉容器中壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比,不妨設(shè)初始時(shí)通入的各為40mol,總計(jì)80mol,根據(jù)表格可知平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為57.6mol,HCl的體積分?jǐn)?shù)為,則其物質(zhì)的量為7.2mol,則反應(yīng)消耗的均為7.2mol,生成的CH2=CHCH2Cl7.2mol,設(shè)反應(yīng)消耗的amol則反應(yīng)消耗的也為amol,生成的CH2ClCHClCH3amol,此時(shí)體系中:均為(40-7.2-a)mol,HClCH2=CHCH2Cl均為7.2molCH2ClCHClCH3amol,則有(40-7.2-a)×2+7.2×2+a=57.6mol,解得a=22.4mol,共消耗丙烯22.4+7.2=29.6mol,丙烯的轉(zhuǎn)化率為×100%=74%;反應(yīng)的平衡常數(shù)= =0.21kPa-1,故答案為:74%;0.21。

3aA曲線的最高低產(chǎn)率最高,則催化劑A的最佳溫度約為250℃,故正確;
b.增大壓強(qiáng),反應(yīng)I正向移動,則CH2C1CHClCH3的產(chǎn)率增大,故錯誤
c.反應(yīng)I焓變小于零為放熱,溫度升高平衡左移CH2C1CHClCH3的產(chǎn)率降低,故正確;
d.由圖可知,催化劑影響CH2C1CHClCH3的產(chǎn)率,不能單獨(dú)控制溫度,故錯誤;
故答案為:bd

4)投入0.06molN2O,相當(dāng)于投入0.06molN20.03molO2,而容器IV投入0.06molN20.04molO2,相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即v(N2O)v(N2O)
故答案為:>;

②在相同溫度時(shí),N2O的轉(zhuǎn)化率IIIIII,壓強(qiáng)增大不利于反應(yīng)的正向進(jìn)行,則p(I)p(II)p(III),即p(A)p(B)p(C),故答案為:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一個(gè)固定體積的密閉容器充入 2mol A 1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2Ag+Bg 3Cg+Dg),2 分鐘后,反應(yīng)達(dá)到平衡,C 的濃度為 1.2mol/L。

1)用 A 表示 2 分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為_____,A 在第 1 分鐘平均速率_______ 2分鐘平均速率(填、“=”)。

2)容器溫度升高,平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為_____(填吸熱放熱)反應(yīng).

3)增大 B 的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____(用序號填空)

①加入 A ②加入 B ③加壓④再加入 1.6mol A+0.8mol B ⑤將 C 分離出容器

4)若在相同條件下,在上述容器中充入 1.5mol C 0.5mol D 發(fā)生上述反應(yīng),為使平衡后,C 的濃度仍為 1.2mol/L,則應(yīng)再充入_____molA _____molB

5)若在一體積可變的容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況如下圖,a 點(diǎn)改變的條件可能是_____;b 點(diǎn)改變的條件可能是_____;若升高溫度時(shí),請將反應(yīng)速率變化情況畫在 c-d 處。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,XY為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式______________;X與氫元素形成的化合物的電子式_____________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)均為電子層數(shù)的2倍,DY相鄰,則D離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________ DE能形成一種非極性分子,該分子的結(jié)構(gòu)式____________;寫出與其互為等電子體的一種分子和陰離子________________、___________________

(3)元素WY同周期,其單質(zhì)是原子晶體;元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)鍵;WZ能形成一種新型無機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式是____________

(4)元素RY同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[實(shí)驗(yàn)一]用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯

甲、乙同學(xué)分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。

(1)甲同學(xué)在制得乙酸乙酯后,將乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分離的儀器是___。

(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為__。

(3)1導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液,而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是__

[實(shí)驗(yàn)二]現(xiàn)欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如圖是分離操作步驟流程圖。請?jiān)趫D中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭,在方括號?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法,在方框內(nèi)填入所分離的有關(guān)物質(zhì)的名稱:

(4)寫出各有關(guān)物質(zhì)的名稱:A__,E__。

(5)寫出加入的試劑:a___,b___。

(6)寫出有關(guān)的操作方法:①___,②___,③__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8,其中S為+6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]的研究成果,其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Ksp[Fe(OH)3]2.7×10-39。下列敘述正確的是( )

A.1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)2NA個(gè)過氧鍵

B.56g Fe參加反應(yīng),共有NA個(gè)被還原

C.室溫下,中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3)1×10-10mol·L-1

D.pH越小,越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料,其分子組成為C4H9Cl,A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中F不能發(fā)生催化氧化反應(yīng),EG都能和新制Cu(OH)2反應(yīng),但反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均不同,H是一種有果香味的液體。請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____,A的同分異構(gòu)體有___種。

(2)反應(yīng)③反應(yīng)類型的是___,若A中混有C,則對生成的B的純度是否有影響___(填),理由是___

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

D→E___;

GF→H___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等量的固體Mg(OH)2,置于等體積的下列液體中,最終固體剩余最少的是(

A.在純水中B.0.1mol/LMgCl2溶液中

C.0.1mol/LNH3·H2OD.0.1mol/LCH3COOH溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_____;其最外層電子的電子云形狀為_____。

(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗稱摩爾鹽

電子式為___。

NO兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號表示)。

S原子的雜化方式為___VSEPR模型名稱為___。

(3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為__,晶體的配位體為__(用化學(xué)符號表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)完全燃燒0.1 mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得濃硫酸增重9 g,濃堿液增重17.6 g。該烴的化學(xué)式為____,并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)某烴在O2中完全燃燒,生成6.6 g CO23.6 g H2O,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該烴的密度為1.964 3 g·L1,則其化學(xué)式為_______

(3)某烷烴的相對分子質(zhì)量為128,該烷烴的化學(xué)式為_______。

(4)120 ℃101 kPa的條件下,某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣的混合氣體在點(diǎn)燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來的溫度時(shí),氣體體積縮小了,則該烴分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)___(填序號)。

A.小于4 B.大于4 C.等于4 D.無法判斷

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