14．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

分析 A．苯與溴水不反應；
B．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；
C．乙酸具有酸性，油脂可在堿性條件下水解；
D．乙酸與碳酸鈉反應．

解答 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應，苯和溴水發(fā)生的是萃取，故A錯誤；
B．淀粉為多糖，水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故B正確；
C．乙酸具有酸性，油脂含有酯基，可在堿性條件下水解，故C正確；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、有機反應、有機物組成等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器：①天平；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④漏斗；⑤分液漏斗；⑥試管，用于分離物質(zhì)的是（　　）
A．①③④B．①②⑥C．③④⑤D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是：將反應產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質(zhì)是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是（　�。ㄒ阎狽a2O與水反應生成NaOH）
①鈉的化合物②能與硝酸反應的物質(zhì)�、劭扇苡谒奈镔|(zhì)�、芩芤簩щ� ⑤鈉鹽　⑥鈉的含氧化合物．
A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．檢驗淀粉是否完全水解：取少量水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成
B．提純混有少量CaCl2的NaCl固體：將固體配成溶液，加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，再向濾液中加入稍過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶
C．制取少量乙酸乙酯：向試管中加入濃硫酸，再加入無水乙醇，冷卻后加入冰醋酸，加熱，將生成的蒸氣導至盛有氫氧化鈉溶液的試管中
D．驗證炭與濃硫酸反應產(chǎn)生的CO2：將炭與濃硫酸反應生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.7kJ•mol-1．
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．
①某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1．若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在n（NO）/n（C O）=1的條件下，應控制的最佳溫度在900℃左右．

②用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C （s）+2NO2（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫（ T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
　      濃度/mol?L-1
時間/min		NON2CO2
01.0000
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應開始至20min以v（NO）表示的反應速率為0.030mol•L-1•mol-1（保留兩位有效數(shù)字），T1℃時該反應的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位有效數(shù)字）．
II．30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是減小CO2的濃度．圖2表示CO2的逆反應速率[v逆（CO2）]隨反應時間的變化關系圖．請在圖中畫出在30min改變上述條件時，在40min時刻再次達到平衡的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．
圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰           B．氫氧化鈉溶液         C．飽和食鹽水         D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）寫出裝置②中發(fā)生反應的化學方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色HClO有強氧化性，體現(xiàn)漂白作用是其褪色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\綠色溶液中溶解了大量的氯氣，體現(xiàn)淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求完成下列問題：
（1）在1.01×105 Pa時，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（2）在1.01×105 Pa時，16g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則表示S燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，其熱化學方程式為SiH4（g）+O2（g）═SiO2（s）+H2O（l）△H=-1427.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要．請回答下列問題：
（1）鐵在自然界中以化合態(tài)存在，其氧化物呈黑色的是FeO、Fe3O4，呈紅棕色的是Fe2O3（填寫化學式）．
（2）鐵在純氧氣中燃燒的化學方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
紅熱的鐵片投入水中，表面生成一層黑色晶體，反應的化學方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）鐵合金有下列數(shù)據(jù)：
鋼
碳素鋼（Fe、C、Mn、Si）合金鋼
低碳鋼中碳鋼高碳鋼碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量＜0.3%含碳量0.3%～0.6%含碳量＞0.6%
韌性好，強度低韌性好、強度好硬而脆具有特殊性能
取25g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進行操作：

①A、B的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣，
②充分加熱完全反應后，D裝置質(zhì)量增加0.33g，該樣品屬于中碳鋼．
③沒有A、B裝置，實驗結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”“不影響”）

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同步練習冊答案